下列说法中正确的是
A.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2,应密封保存 |
B.紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体,溶液将先变红后褪色 |
C.加热NH4Cl晶体时,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,检验NH3的生成 |
D.SO2通入溶液可生成沉淀 |
某集气瓶内装的混合气体是红棕色,加入足量水,盖上玻璃片震荡,溶液变成橙黄色,气体颜色消失。再打开玻璃片,瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是( )
A.N2、NO2、Br2 | B.NO2、NO、N2 |
C.NO2、O2、NO | D.N2、NO、Br2 |
下列有关Cl、N、S、C等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A.实验室制氯气产生的尾气可用澄清石灰水吸收 |
B.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 |
C.实验室可用浓硫酸干燥氨气 |
D.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 |
下列叙述不正确的是
A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂 |
B.二氧化硫可以用来漂白某些有色物质,经久恢复原来有色物质的颜色 |
C.新制氯水经光照一段时间pH减小 |
D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 |
下列有关说法中正确的是
A.NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存 |
B.铵盐溶液与NaOH 溶液混合后均会有NH3逸出 |
C.SiO2能溶解在NaOH 溶液但不能溶解在氨水中 |
D.硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对热均很稳定 |
下列化学实验事实及其解释都正确的是
A.过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入1mol/L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应 |
B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后,再用蒸馏水冲洗,然后放入CuSO4溶液中不反应,说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 |
C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强 |
D.工业制玻璃的主要反应之一:高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释 |
下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是
A.硅是制造太阳能电池的常用材料 |
B.NO、SiO2 ,SO3都可通过化合反应生成 |
C.实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气 |
D.实验室可用浓硫酸干燥氨气 |
如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A.浓H2SO4 | B.饱和NaCl溶液 |
C.浓NaOH溶液 | D.浓NaBr溶液 |
在常温常压下,a,b,c,d四支相同的试管中,分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是C12和SO2,c试管内是NO和O2,d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中,最终水面上升高度h的比较,正确的是
A.hb>hc>ha>hd | B.hc>ha>hb>hd |
C.hd>ha>hc>vhb | D.hb>ha>hc>hd |
Cu粉放入稀H2SO4中,无现象,当再加入一种盐后,Cu粉逐渐溶解,此盐是
A.NaCl | B.CuSO4 | C.KNO3 | D.Na3PO4 |
白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示),Si为+4价。
(1)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重,固体减少了0.18g,则白玉的摩尔质量为 g/mol.
(2)另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸100mL充分溶解, 过滤,得到不溶的非金属氧化物2.40g.将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑,得到气体336mL(标准状况).则
①p= ;
②白玉的化学式为:
下列说法正确的是( )
A.氯水和过氧化钠都具有漂白作用,其漂白原理相似 |
B.硅和二氧化硅都是重要的半导体材料 |
C.蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程 |
D.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法冶炼镁、铝金属 |
已知单质碘微溶于水,易溶于碘化钾溶液,下列对碘单质易溶于碘化钾水溶液的原因分析正确的是
A.KI属于共价化合物,与I2分子相似相溶 |
B.I2是离子化合物,与KI相似相溶 |
C.KI与I2发生化学反应生成的新化合物具有强极性,与H2O相似相溶 |
D.在KI与I2中均含有碘元素,含有同种元素的物质相似相溶 |