高中化学非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律选择题

常见的氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物四类．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是

A．Si是非金属元素

B．SiO2与水反应生成硅酸

C．SiO2与强碱反应只生成盐和水

D．SiO2不能与酸反应

碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(   )

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

已知钾云母的化学式为K₂H₄Al₆Si₆O₂₄。改用氧化物的形式可表示为______________。

下列离子方程式，正确的是(  )

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca^2^＋＋2OH^－＋CO2=CaCO3↓＋H2O

B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO3^2^－＋SiO2=SiO3^2^－＋CO2↑

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH^－=SiO3^2^－＋H2↑

D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH^－=SiO3^2^－＋2H2O

下列关于玻璃的叙述正确的是（  ）

A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

C．玻璃是几种成分熔合在一起的晶体

D．玻璃也是硅酸钠盐，有一定的熔点

室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（  ）

A．F2

B．HF

C．KOH溶液

D．Cl2

下列物质有固定熔点的是

A．钢化玻璃

B．过磷酸钙

C．消石灰

D．水玻璃

地壳岩石中含有很多复杂的硅酸盐。像花岗石里的正长石（KalSi₃O₈）在空气中长期风化，进行复杂的变化后，能生成的物质是（  ）

A．黏土、沙和无机盐	B．高岭土、硅酸和氯化钾
C．滑石粉、刚玉和硝酸盐	D．石灰石、沸石和硅酸钾

下列关于水玻璃（Na₂SiO₃)的性质和用途的叙述不正确的是：

A．它是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀

B．在建筑工业上可以做黏合剂，耐酸水泥掺料

C．木材，织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧

D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质

某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是

A．Ag^+、Fe^2+、Ca^2+	B．Ag^+、Mg^2+、Ba^2+
C．Ca^2+、Fe^2+、Ba^2+	D．Al^3+、Mg^2+、Ba^2+

下列有关水的说法正确的是：

A．单质与水反应时，水不做氧化剂，就做还原剂。

B．盐一定能促进水电离。

C．金属的电化腐蚀一定与水有关。

D．酸性氧化物均能与水反应生成含氧酸。

对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是

A．7 个

B．9 个

C．19 个

D．不能确定

VL含有（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃的混合溶液，加入a mol NaOH后，加热，恰好使NH₃全部逸出；又加入b mol BaCl₂则刚好使SO₄^2-完全沉淀，则原混合溶液中NH₄NO₃的物质的量浓度为（   ）

A．

B．

C．

D．

开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（）

A．	氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．	属于原子晶体，用于制造纳米材料
C．	纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D．	单晶硅常用于制造光导纤维