高中化学非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律选择题

在自来水生产过程中，常需要在水中加入明矾，其作用是

A．对水进行消毒

B．将水中悬浮物沉淀

C．把硬水变成软水

D．增加对人体有益的微量元素

下列说法正确的是（   ）

A．第ⅥIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱

B．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

D．CCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电

下列气体中，既能用浓硫酸又能用固体NaOH干燥的是

A．O2

B．Cl2

C．SO2

D．NH3

38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况下，不考虑N₂O₄)，则反应消耗的硝酸的物质的量是

A．1.0 mol

B．1.6 mol

C．2.2 mol

D．2.4 mol

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3

B．2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2↓

C．2H2O+O2+4e^-4OH^-

D．FeFe^3++3e^-

现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是
①观察颜色　②石蕊试剂　③品红溶液

A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．①②③

下列表述正确的是（     ）

A．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

B．NH3是一种碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀

D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

对于反应：3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，下列有关说法中不正确的是

A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性

B．每生成22.4L NO(标准状况)有3mol电子转移

C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原8 mol的HNO3

D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原2 mol的HNO3

木炭屑与浓HNO₃共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是

A．①不变浑浊②变乳白色

B．①变乳白色②不变浑浊

C．①变乳白色②变乳白色

D．①不变浑浊②变浅黄色

下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（   ）
①非金属性F>Cl，故将F₂通入NaCl溶液中，发生反应为：F₂ + 2Cl^-= Cl ₂ + 2F^-     
②非金属性F>Br，故酸性：HF>HBr  
③非金属性S>As ，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O>N，故O ₂与H₂化合比N₂更容易

A．②③

B．③④

C．①④

D．①②

下列说法正确的是 (    )

A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐

B．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸

C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强

D．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

如图，A～D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是    (    )
 
①C  ②N ③Si ④S ⑤Cl
A.①②    B．②⑤    C.③④    D．②④

下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是

A．氯气比硫单质更易与氢气反应	B．HClO4酸性比H2SO4强
C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸	D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是

A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土

B．工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取

D．氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒

下列各组化合物中，均能由单质直接化合而得到的是

A．NH3、CuS、SO2、FeS

B．SO3、Cu2S、NO、FeCl3

C．FeCl3、SO2、NO、Cu2S

D．FeCl2、FeS、SO2、NH3