气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生。则有关气体X的成分的下列说法正确的是（ ）
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含CO2、Cl2
| A．只有① | B．只有③ | C．①和③ | D．②和③ |
图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（ ）
| A．CF4 | B．CH4 | C．NH4+ | D．H2O |
以下四种物质都有漂白性，其中符合下列条件的是
①本品为无色液体呈碱性；，②使用时应加水稀释；③可对餐具进行消毒。
| A．C12 | B．SO2 | C．H2O2 | D．NaC1O |
下列说法正确的是（ ）
| A．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为氯气有毒，可毒死病菌 |
| B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 |
| C．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 |
| D．氢气和氯气的混合气光照生成氯化氢，据此可用于生产盐酸 |
下列化学实验事实及其解释都正确的是
| A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应 |
| B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 |
| C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 |
| D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释 |
下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是
| A．硅是制造太阳能电池的常用材料 |
| B．NO、SiO2 ,SO3都可通过化合反应生成 |
| C．实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气 |
| D．实验室可用浓硫酸干燥氨气 |
白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)，Si为+4价。
（1）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g,则白玉的摩尔质量为 g/mol.
(2)另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸100mL充分溶解, 过滤,得到不溶的非金属氧化物2.40g.将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑,得到气体336mL(标准状况).则
①p= ;
②白玉的化学式为：
已知单质碘微溶于水，易溶于碘化钾溶液，下列对碘单质易溶于碘化钾水溶液的原因分析正确的是
| A．KI属于共价化合物，与I2分子相似相溶 |
| B．I2是离子化合物，与KI相似相溶 |
| C．KI与I2发生化学反应生成的新化合物具有强极性，与H2O相似相溶 |
| D．在KI与I2中均含有碘元素，含有同种元素的物质相似相溶 |
下列推断正确的是 （ ）
| A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱 |
| B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱 |
| C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强 |
| D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱 |
非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是
| A．SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 |
| B．Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3+2HclO |
| C．SO2+H2O2==H2SO4 |
| D．P2O5+3CaO==Ca3（PO4）2 |
对于反应KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有0.1 mol KMn04参加反应，下列说法正确的是 （ ）
| A．转移0.5 mol电子 | B．生成0.5 mol Cl2 |
| C．参加反应的HC1为1.6 mol | D．Cl2是还原产物 |
在测定卤素互化物BrF3（液态）电导时，发现20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如：KBrF4、(BrF2)2SnF6等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子的组成最合理的是
| A．Br3+和F— | B．BrF2+和BrF4— | C．BrF2—和F— | D．BrF52—和BrF2+ |
粤公网安备 44130202000953号
