在测定卤素互化物BrF3（液态）电导时，发现20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如：KBrF4、(BrF2)2SnF6等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子的组成最合理的是
| A．Br3+和F— | B．BrF2+和BrF4— | C．BrF2—和F— | D．BrF52—和BrF2+ |
相关试题
如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是
| A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液 |
| B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液 |
| C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液 |
| D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液 |
硫酸是一种重要的化工产品，2SO2＋O2
2SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是
| A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 |
| B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 |
| C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O只存在于O2和SO3中 |
| D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |
甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是
| A．只有④ | B．只有⑤ |
| C．①②③ | D．①②③④⑤ |
下列说法正确的是
| A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 |
| B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
| C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 |
| D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
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