高中化学非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律试题

为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中H⁺的物质的量浓度为1 mol·L^-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。

下列有机物在一定条件下自身分子间能发生缩聚反应，而在适宜条件下分子内又能形成环状结构的是

A．

B．CH2==CH—Cl

C．

D．HO(CH2)4CH2OH

已知硫氰（SCN）₂、氰气（CN）₂和Cl₂性质相似。试完成下列反应：
（1）（CN）₂+NaOH→___________________________________________________________。
（2）MnO₂+HSCN→
_____________________________________________________________。

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析不正确的是（  ）

A．CuS的溶解度小于PbS的溶解度

B．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu^2++S^2^－= CuS↓

C．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

D．原生铜的硫化物和铜蓝都具有还原性

100g CaCO₃与30g SiO₂的混合物加强热，使之充分反应。请计算得到气体的体积为多少（标准状况）？

N_A为阿伏加德罗常数，下述正确的是

A．80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA

B．1 L 1 mol·L^-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA

D．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA

在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成份是CuCO₃·Cu(OH)₂(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是         。
（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式          
（3）图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式                     。
（4）每生成1mol D同时生成       mol E。

气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是

A．N2

B．SO2

C．CO2

D．CH4

向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是

A．溶液中一定含有

B．溶液中一定含有Ag^+

C．溶液中一定含有

D．溶液中可能含有、、Ag^+中的某一种、两种或三种

下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（   ）
①非金属性F>Cl，故将F₂通入NaCl溶液中，发生反应为：F₂ + 2Cl^-= Cl ₂ + 2F^-     
②非金属性F>Br，故酸性：HF>HBr  
③非金属性S>As ，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O>N，故O ₂与H₂化合比N₂更容易

A．②③

B．③④

C．①④

D．①②

下列说法正确的是 (    )

A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐

B．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸

C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强

D．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

如图，A～D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是    (    )
 
①C  ②N ③Si ④S ⑤Cl
A.①②    B．②⑤    C.③④    D．②④

下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是

A．氯气比硫单质更易与氢气反应	B．HClO4酸性比H2SO4强
C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸	D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是

A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土

B．工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取

D．氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒

硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下112 mL Cl₂完全转化为Cl^-，则将转化成

A．S^2-

B．S

C．

D．