高中化学非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律试题

下列表述正确的是（     ）

A．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

B．NH3是一种碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀

D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

关于酸、碱、盐的定义，下列各种说法中正确的是

A．化合物电离出的阳离子有氢离子的就是酸

B．化合物电离出的阴离子有氢氧根离子的就是碱

C．盐电离出的阳离子不一定都是金属阳离子

D．NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl====+Cl^-，NH4Cl属于盐

起固氮作用的化学反应是

A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气

B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C．氨气经催化氧化生成一氧化氮

D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

欧盟国家规定禁用水银温度计，因为它在使用时易破碎，泄漏的水银危害人体健康，水银属于

A．化合物

B．混合物

C．氧化物

D．单质

下列物质中，能使品红溶液褪色的是

A．次氯酸

B．臭氧

C．二氧化碳

D．二氧化硫

下列有机物在一定条件下自身分子间能发生缩聚反应，而在适宜条件下分子内又能形成环状结构的是

A．

B．CH2==CH—Cl

C．

D．HO(CH2)4CH2OH

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析不正确的是（  ）

A．CuS的溶解度小于PbS的溶解度

B．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu^2++S^2^－= CuS↓

C．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

D．原生铜的硫化物和铜蓝都具有还原性

N_A为阿伏加德罗常数，下述正确的是

A．80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA

B．1 L 1 mol·L^-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA

D．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA

气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是

A．N2

B．SO2

C．CO2

D．CH4

下列变化中，不属于化学变化的是（  ）

A．SO2使品红溶液褪色	B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色	D．漂白粉使某些染料褪色

下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（   ）
①非金属性F>Cl，故将F₂通入NaCl溶液中，发生反应为：F₂ + 2Cl^-= Cl ₂ + 2F^-     
②非金属性F>Br，故酸性：HF>HBr  
③非金属性S>As ，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O>N，故O ₂与H₂化合比N₂更容易

A．②③

B．③④

C．①④

D．①②

下列说法正确的是 (    )

A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐

B．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸

C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强

D．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

如图，A～D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是    (    )
 
①C  ②N ③Si ④S ⑤Cl
A.①②    B．②⑤    C.③④    D．②④

下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是

A．氯气比硫单质更易与氢气反应	B．HClO4酸性比H2SO4强
C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸	D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是

A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土

B．工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取

D．氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒