高中化学

以黄铁矿(主要成分FeS 2)为原料生产硫酸,应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用,减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。

回答下列问题:

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为   

(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为   

(3)欲得到更纯的NaHSO 3,反应①应通入   (填"过量"或"不足量")的SO 2气体。

(4)因为Na 2S 2O 5具有   性,导致商品Na 2S 2O 5中不可避免地存在Na 2SO 4。检验其中含有SO 4 2 的方法是   

(5)一般用 K 2Cr 2O 7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤:称取一定量样品,用过量稀硫酸溶解,用标准K 2Cr 2O 7溶液滴定其中的Fe 2+

反应式:Cr 2O 7 2 +6Fe 2++14H +═2Cr 3++6Fe 3++7H 2O

某次实验称取0.2800g样品,滴定时消耗浓度为0.03000mol•L 1的K 2Cr 2O 7溶液25.10mL,则样品中铁含量为   %。

来源:2020年海南省高考化学试卷
  • 更新:2021-09-14
  • 题型:未知
  • 难度:未知

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