高中化学分散系、胶体与溶液的概念及关系实验题

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学向1 mol·L^－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是 ________；若丙同学实验中不停止加热，会看到____________________。
（2）证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作及现象是_____________________。
（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明________________________________。
②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是__________________。

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
I、 甲同学向1 mol·L^－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、 乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
III、 丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是     ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为              。
（2）证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作及现象是                                。
（3）丁同学将所制得的Fe(OH)₃胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明                                      。
②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是                               。

某学校课外活动小组在实验室中制备Fe(OH)₃胶体，其制备方法是：
①将蒸馏水加热煮沸；
②在沸水中滴加             。
③煮沸至溶液刚好出现红褐色，停止加热。
回答下列问题：
(1)在步骤②中滴加的试剂是：             。
(2)该反应的化学方程式为：                                       。
(3)甲同学想证明Fe(OH)₃胶体已制成，他可以利用            。（最简单的方法）
(4)乙同学想将Fe(OH)₃胶体提纯，他可以采用的方法是            。
(5)写出Fe(OH)₃胶体具备的两条性质（任写两条）：
①___________________________；
②___________________________。

(10分)某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。
A．冷水    B．沸水    C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)₃胶体的制备
① 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl₃饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______________。
② 乙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。
（3）写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：__________________________。
（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？____________________________。
（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH₄)₂SO₄溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的____________。
（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。
A．胶粒直径小于1 nm    B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动       D．胶粒能透过滤纸