高中化学分散系、胶体与溶液的概念及关系试题

下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用激光笔照射鸡蛋白的水溶液	有丁达尔效应	鸡蛋白粒子直径介于1nm～100nm
B	向某氯化亚铁溶液中，加入Na2O2粉末	出现红褐色沉淀	说明原氯化亚铁已被氧化而变质
C	将气体X通入酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	X可能是CO2
D	湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y	试纸变蓝	Y一定是Cl2

 

下列说法正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是

	X	Y	Z
A	钠元素	主族元素	短周期元素
B	氢氧化铁(固体)	胶体	分散系
C	电解质	化合物	纯净物
D	置换反应	氧化还原反应	放热反应

 

下列说法正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO
⑥可用渗析法分离Fe(OH)₃胶体和KCl溶液

A．①③④⑤

B．①③④⑥

C．①③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

将饱和氯化铁溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是

A．冷水

B．氯化钠溶液

C．沸水

D．氢氧化钠溶液

下列说法中正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体

C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电

D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失

下列叙述不正确的是（   ）

A．氢氧化铁胶体带正电荷

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9﹣10﹣7m之间

C．把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体

D．Fe(OH) 3胶体的电泳实验中，阴极区颜色加深

“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳
米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是

A．能全部通过半透膜	B．能发生丁达尔现象
C．一定能导电	D．一定为悬浊液或乳浊液

分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

下列描述，其因果关系成立的是

A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

B．因为O2可以与CO反应生成CO2,所以可以用O2除去CO2中的杂质CO

C．因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

D．因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水

下列实验操作中，正确的是

A．利用丁达尔现象区别溶液和胶体

B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子

C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体

D．向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象

（1）向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
①写出反应的离子方程式_____________。
②若缓缓加入稀H₂SO₄直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）．

（2）有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)₃胶体、硅酸胶体、As₂S₃胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：
①电泳：甲液体的阳极(即接电源正极的一极)周围颜色变浅，阴极（即接电源负极的一极）周围颜色变深；
②将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；
③将乙慢慢加入到丙液体中，先出现凝聚，后液体变澄清。
则甲为________，乙为________，丙为________，丁为________。

“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液   ②是胶体   ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸   ⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤

B．②③⑤

C．①③④⑥

D．②③④

（1）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C＋S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。其中被还原的元素是             ，被氧化的元素是         ，氧化剂是                    ，还原剂是            。
（2）将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为________色，即可得到Fe(OH)₃胶体。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是                    ，其原因是                    。

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学向1 mol·L^－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是 ________；若丙同学实验中不停止加热，会看到____________________。
（2）证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作及现象是_____________________。
（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明________________________________。
②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是__________________。