高中化学定量研究的方法试题

某苯的同系物，其苯环上只有一个取代基，当苯环上的一个氢原子被氯取代时，可能的结构有12种，则该苯的同系物的分子式为                                         （   ）

A．C8H10

B．C9H12

C．C10H14

D．C11H16

二甲醚（）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。
请填写下列空白：
（1）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：。
（2）二甲醚可由合成气（）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：
_。
（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反应式是：。  
（4）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：

①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应．增大体系的压强对甲烷转化率的影响是（填"增大"、"减小"或"不变"）。
②在上述炼铁过程的某时间段内，若有（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5 （/11.2×10³）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气（标准状况）。

下列说法正确的是（    ）

A．酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似

B．醇与所有酸的反应都是酯化反应

C．有水生成的醇与酸的反应并非都是酯化反应

D．两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应

下列说法中正确的是

A．油脂和蛋白质在一定条件下都能水解，都属于酯类

B．苯能发生加成反应，也能使Br2的CC14溶液褪色

C．等物质的量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相等

D．等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时，消耗氧气的量相等

实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%，相对分子质量为92，则该烃的分子式为______________。若该烃为芳香烃，在其分子的“C—C”键或“H—C”键中插入基团“”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：
_______________________________________、_______________________________________、
_______________________________________、_______________________________________。

我们日常所见到的颜色鲜艳的花果，如红、黄、蓝、绿色水果，都含有类黄酮，类黄酮为这类花果提供了植物色素。科学研究发现，类黄酮这一化学物质，在人体内经细菌分解就会转化为二羟基苯甲酸，它有抑制甲状腺功能的作用。二羟基苯甲酸的结构简式为： ,对于二羟基苯甲酸的下列说法，不正确的是

A．二羟基苯甲酸既具有羧酸的性质，又具有酚的性质

B．1 mol二羟基苯甲酸只能与1 mol NaOH发生中和反应

C．二羟基苯甲酸溶液中滴加三氯化铁溶液，可以得到紫色溶液

D．二羟基苯甲酸可通过甲苯的氧化、取代、水解等反应制得

下列对于高分子化合物的叙述不正确的是（   ）

A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的

B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但通常结构并不复杂

C．对于一块高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的

D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

下列物质有固定熔点的是（    ）

A．油脂

B．有机玻璃

C．硬脂酸

D．淀粉

“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是

A．它的分子式中有11个碳原子

B．从有机物分类看，它可属于“酯类”和“芳香烃类”

C．它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应

D．甲酸丁酯基（－COOC4H9）有三种不同结构

(4分)核磁共振氢谱(¹HNMR)是研究有机物结构的有力手段之一。已知化合物分子结构中的等效氢原子（在化合物的结构中所处的环境相同的H原子）在¹HNMR谱中会给出相同的峰(信号)，峰的强度与H原子数成正比。例如：乙醛的结构中有①②两类氢原子且个数比为3：1，它在¹HNMR谱中也有2个信号峰，其强度之比为3：l。

（1）若用乙醇进行核磁共振实验，所得核磁共振氢谱有______个峰，强度比为_________。
（2）某烃已知其相对分子质量为72，其分子式是______________，若要确定它的结构，我们对它核磁共振实验，发现氢谱有4个峰且强度比为6：1：2：3，则该烃的系统命名为______________。

断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，根据下列烷烃的C—H键的离解能

下列判断不正确的是                                                                                          （   ）

A．离解能愈小，C—H键易断裂，氢原子越易被取代

B．在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3物质的量之比为1∶1

C．异丁烷与氯气发生取代反应，占一氯代物的物质的量分数大于10%

D．C2H6中C－H的离解能介于410.0kJ/mol～435.1kJ/mol。

⑴生物甲烷是由植物和动物粪便在一定条件下发酵而得的甲烷：

若某植物纤维素的含量为10%，某沼气池，当加入该植物162kg，在微生物作用下完全转化可得CH₄在标准状况下的体积为            m³。
⑵合成二甲醚主要步骤为造气和合成。过程如下：

 
若造气时，设每步转化率均为100%，设某天然气中只含5%CO₂，不含其他杂质，每100m³天然气，应同时通入水蒸气和空气各多少体积（空气只含N₂和O₂，且体积比为4：1，下同），才能保证合成时CO和H₂充分利用。V[H₂O（g）]=      m³；V[空气]=      m³。
⑶为了充分利用反应过程中生成的比较纯净的氮气，某企业用天然气为主要原料联合生产二甲醚和氨，过程如下：
制气设备：①CH₄+H₂O → CO+3H₂             ②2CH₄+O₂ → 2CO+4H₂
合成塔Ⅰ：CO+2H₂ →  CH₃OH      ；  2CH₃OH →  CH₃OCH₃+H₂O
合成塔Ⅱ：N₂+3H₂==2NH₃
假设天然气中只含CH₄，反应②中通入适量空气，调节①和②投入的CH₄的量，以使反应①剩余的H₂和反应②剩余的N₂的体积比恰好为3：1，以便合成氨。该企业每生产34t NH₃理论上同时可以得到二甲醚多少吨？（设工业多次转化，总转化率假定为100%设合成塔Ⅰ中水与CO不反应）？

（2）一瓶无色气体，可能含有CH₄和CH₂==CH₂，或其中的一种，与一瓶Cl₂混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH₄，你认为是否正确，为什么？
                                                                            。
②上述实验可能涉及的反应类型有                                              。
（3）含有的化合物与CH₂==CH₂一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是
                                                                            。
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯，它是由      （写结构简式）聚合而成。

A．淀粉

B．蚕丝

C．豆油

D．乙烯

已知下列反应为狄尔斯—阿尔德反应：

物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应

（1）写出化合物B的结构简式________________________。
（2）写出下列反应类型，反应②____________；反应④_____________。

根据上述显示的反应，它属于___________反应。
（4）写出反应②、④的化学方程式：
______________________________________________
______________________________________________
（5）与化合物E互为同分异构体的物质不可能是________。（填字母）
a 醇    b 醛   c 羧酸  d 酚