高中化学试题

日常生活中的下列物质的鉴别错误的是

A．用稀溴水检验溶液中的苯酚

B．用NaOH溶液区分植物油与矿物油

C．用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝

D．用新制的Cu(OH)2悬浊液区分HCHO、HCOOH

符合下列条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Fe^2^＋ 、Na^＋ 、Cl^―、NO3^―

B．无色溶液中：Ba^2^＋ 、Zn^2^＋、Cl^-、NO3^-

C．加入铝粉后能产生气体的溶液中：Mg^2^＋ 、Ba^2+、SO3^2―、NO3^-

D．常温下水电离出的c(H^+)=10^-12的溶液中：Fe^3+、K^+、ClO^-、SO4^2-

下列说法正确的是

A．非金属不可能形成阳离子

B．两种酸溶液混合不可能呈中性

C．中和反应一定是放热反应

D．金属不可能形成阴离子

下列离子方程式书写正确的是

A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K^++HSO4^-

B．NaHS水解：HS^－＋H2OH3O^＋＋S^2^－

C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H^+ =Fe^3++3H2O

D．碳酸电离：H2CO32H^＋＋CO3^2^－

在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

（1）实验空制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置中的        ， 所用干燥剂的名称为             。
（2）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是        ，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：                             。
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级(1nm-100nm之间)：                 。

下列有关物质应用的说法不正确的是

A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

C．欲鉴别FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水

D．铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应

在固态金属氧化物电解池中，高温并电解H₂O-CO₂混合气体(1:1)制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H2O+2e^-==H2+O^2-；CO2+2e^-==CO+O^2-

C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

下列有关实验原理、操作或现象不正确的是

A．图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊

B．图2放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体

C．用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色说明该溶液中不含钾元素

D．蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化

B．图②中由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极

C．图③可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化

D．图④可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化

已知NH₄CuSO₃与足量的稀硫酸混合微热，产生下列现象:①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中S元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0. 5 mol电子

下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al₂O₃ NaAlO₂（aq）Al（OH）₃
②SO₂SO₃H₂SO₄
③Fe₂O₃FeCl₃（aq）无水FeCl₃
④饱和NaCl（aq） NaHCO₃Na₂CO₃
⑤MgCl₂（aq） Mg（OH）₂MgO

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤

设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B．1 mo1Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子

D．3mo1单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4^+、Ba^2+、Br^-、CO3^2-

B．Cl^-、MnO4^-、Fe^2+、K^+

C．K^+、Na^+、SO4^2-、MnO4^-

D．Na^+、H^+、NO3^-、HCO3^-

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H^+==Fe^2++2H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO3^2-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO3^2-

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al^3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]^-+4NH4^+

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu^2++2H2O=4Na^++2Cu(OH)2↓+O2↑

下列由实验现象得出的结论正确的是

	探作及现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入NaI从溶液时出现黄色沉淀。	Ksp(AgCl)<(Ksp(AgI)
B	向某溶液中滴加氧水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。	溶液中一定含有Fe^2+
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色.	Br^-还原性强于Cl^-
D	加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。	NH4Cl固体可以升华