高中化学试题

高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．该反应的焓变为正值

在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g)  3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.2 mol/L。下列判断中正确的是
A．A的质量分数增加              B．平衡不移动
C．化学计量数：m＋n＝3           D．物质C的体积分数增加

一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)  1/2N₂(g)＋CO₂(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是

A．加(正)催化剂	B．增大压强(体积减小)
C．给体系加热	D．从体系中不断移去部分CO2

当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。
请回答：
（1）引起温室效应的主要气体是_{———————————}(填序号，下同)。①SO₂       ②CO₂
（2）造成居室污染的物质是_{——————————————}。①甲醛   ②氮气
（3）造成水体污染的原因是_{——————————————}。
①生活污水的任意排放     ②工业废水的任意排放
（4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成CO₂和N₂，写成该反应的化学方程式：__________________ 。

人体血红蛋白中含有Fe²⁺离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变成Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是

A．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙

B．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁

C．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸

D．硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾

下列分离或提纯混合物的方法正确的是

A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤

B．用过滤的方法除去碘水中的碘

C．除去CO中少量的O2，可将混合气体通过灼热的Cu网

D．用溶解、过滤、蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4

在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．NH4^+、Mg^2+、SO4^2-	B．Ba^2+、K^+、OH^-、NO3^-
C．Al^3+、Cu^2+、SO4^2-、Cl^-	D．Na^+、Ca^2+、Cl^-、AlO2^-

现有0.540 kg质量分数为20%的CuCl₂溶液。计算：
（1）溶液中CuCl₂的物质的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量。

在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g, 试计算这种气体的相对分子质量？

配制0.2mol/LNa₂SO₄溶液50mL，需要称取固体Na₂SO₄的质量是多少?

实验题

I．（1）写出上图中A仪器的名称___________（2）冷凝管的进水口为_____________（填字母）
Ⅱ．实验室要配制2 mol/L稀硫酸240 mL。
（1）量取浓硫酸时，用下面那种规格的量筒____________（填序号）
①10 ml   ②50 ml   ③100 ml   ④500 ml
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有             、             、        等．
（3）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数_____________；
②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处_____________；
③ 容量瓶事先有水，没干燥_____________
III.200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是      g,取出20 ml溶液，其溶质的物质的量浓度是       。将取出的溶液稀释至100 ml，其溶质的物质的量浓度是        。

下列各组物质的分离或提纯，，应选用下述方法的哪一种（填序号）
A分液   B过滤   C萃取  D蒸馏   E重结晶  F加热分解
（1）从碘水中提取碘____________
（2）用自来水制取蒸馏水____________
（3）分离植物油和水____________
（4）除去溶液中的悬浮的CaCO₃____________
（5）除去NaCl中所含少量KNO₃___________
（6）除去KCl中少量的 KClO₃____________

下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是
①0.5mol氨气 ②标况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸（H₃PO₄）

A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①②④③

对于质量相同的CH₄和O₂，下列说法正确的是

A．所含分子个数相等	B．物质的量相等
C．所含原子个数之比为5:1	D．体积之比为2:1