高中化学试题

下列说法正确的是：

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

下列说法不正确的是

A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源

B．金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火

C．在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则

D．浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中

用烃A合成高分子化合物N的过程如下：

已知：

回答下列问题：
（1）烃A的相对分子质量为26，A的结构简式是________。
（2）B中所含官能团的名称是________。
（3）C和D反应生成E的化学方程式是________。
（4）B和F反应生成G的化学方程式是________。
（5）H中含有一个甲基，H的结构简式是________。
（6）E和K反应生成M的化学方程式是________。
（7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是________。
（8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是________。

用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

（1）HX为 酸（填“强”或“弱”）。
（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）______________。
（3）下列说法正确的是__________（填字母）。
a.M点c(HX)＜c(X^－)
b.M点c(Na⁺)＞c(OH^－)
c.P点c(Cl^－)＝0.05 mol·L^-1

卤族元素的单质能与H₂反应

H2+F2=2HF	在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl	光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr	加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI	不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解

（1）卤族元素位于周期表中的__________族。
（2）用电子式表示HCl的形成过程__________。
（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，__________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO₂在水溶液中发生反应的化学方程式____________。

利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO+2CO2CO₂+N₂。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，
测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/×10^-3mol·L^-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c(CO)/×10^-3mol·L^-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

下列说法中，不正确的是
A．2s内的平均反应速率υ(N₂)＝1.875×10^-4mol·L^-1·s^-1
B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5
C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是

元素	X	Y	Z	W
相关 信息	有两种常见的单 质，均有氧化性	短周期中原子半 径最大的元素	地壳中含量最多 的金属元素	最外层电子数是 电子层数的二倍

A．Y的单质燃烧火焰呈黄色
B．4种元素的简单离子半径最小的是Z
C．X与Y形成的化合物只含有离子键
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．标准状况下，22.4L庚烷的分子数约为NA

B．密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

D．1L0.1mol·L^－1的NaHCO3溶液中HCO3^－和CO3^2^－离子数之和为0.1NA

将0.2 mol·L^-1的KI溶液和0.05 mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂”的是

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO3溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③

下列说法中，不正确的是

A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖

B．苯酚可用于合成高分子化合物

C．油脂水解可以制取高级脂肪酸

D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水

酸雨形成的示意图如下图。下列说法中，不正确的是

A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一

B．酸雨会使土壤、湖泊酸化

C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应

D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

下列化学用语正确的是

A．丙烯的实验式C3H6	B．镁离子的结构示意图
C．CO2的电子式	D．中子数为18的氯原子符号

有关化学用语的表述正确的是

A．轨道表示式表示N2中的共用电子对：

B．只能是氢分子的比例模型

C．只能是氮分子的球棍模型

D．CH4分子的比例模型：

物质在下列应用中，利用了其还原性的是

A．纯碱去油污

B．铝冶炼金属

C．硝酸制炸药

D．漂粉精漂白织物

氯化亚铜(CuCl)广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。
（1）．工业上氯化亚铜可由下列反应制备：
2CuSO₄+ Na₂SO₃ + 2NaCl + Na₂CO₃® 2CuCl ↓+ 3Na₂SO₄ + CO₂↑。制备过程中需要20% 的CuSO₄溶液，配制100g 该CuSO₄溶液需要胆矾 g，需要水 g。
（2）．实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl₂溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸(密度为1.2g/mL)3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。
已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子(不考虑水的电离)，其中，n(H⁺)=0.036mol、n(Cl^–)=0.032mol。请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。
（3）．由CO₂、O₂、CO、N₂组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液(可完全吸收O₂和CO) (假定每一步反应都能进行完全)，使上述液体分别增加0.44g、0.44g(体积和密度均在标准状况下测定)。
①该混合气体的摩尔质量是 g/mol；混合气体中n(CO₂): n(CO和N₂) = 。
列式计算：
②混合气体中CO的质量是多少？
③最后剩余气体的体积是多少？