在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有( )
A．CO和CH3OHB．CO2和H2O C．H2和CO2D．CH3OH和H2
下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应结果并不改变的是 ( )
| A．Na和O2 | B．Cu和硝酸 | C．Cu和硫酸 | D．Al和NaOH |
下列说法正确的是( )
| A．二氧化硅溶于水显酸性 |
| B．二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液)可以得到白色胶状物质 |
| C．因为高温时,二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强 |
| D．二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸 |
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是 （用离子方程式表示），FeCl3净水的原理是 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋) ＝ 1.0 × 10-3 mol·L-1 , c(Cl－) ＝ 5.3 × 10-2 mol·L-1,则该溶液的pH约为 。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： 
Fe2＋+ClO3－+ = Fe3＋+Cl－+。
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O 
Fe(OH)2++H＋K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。
| A．加水稀释 | B．降温 | C．加入NH4HCO3 | D．加入NH4Cl |
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：
CH4+ 2H2O 
CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l） △H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol
H2O（g）＝H2O（l） △H=-44KJ/mol
（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式： 。
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+ 2H2O（g） CO2（g）+4H2（g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则①平衡时，CH4的转化率为 ，H2的浓度为 ，反应共放出或吸收热量 KJ。
②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量 ,密度 。（填“变大”“变小”或“不变”）。
③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内H2浓度范围为 。
下列物质的溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液至过量，反应产生的沉淀的质量(m)或物质的量(n)随加入的Ba(OH)2溶液体积关系图像正确的是
一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是
| A．NaOH溶液的pH小于氨水的pH | B．NaOH溶液的pH大于氨水的pH |
| C．两溶液的pH相等 | D．无法判别两溶液pH的相对大小 |
（1）乙中含有的官能团的名称为__________。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型是__________，反应Ⅱ的条件是__________。
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：
①下列物质不能与B反应的是（选填序号）__________
a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr
②丙的结构简式为__________，
③写出反应③的化学方程式为__________。
④写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__________。
a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液发生显色反应 c．能与Br2/CCl4溶液反应
Ⅰ、铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为_____________，
②图中A、B、C、D、四个区域，生成铁锈最多的是__________（填字母）．
（2）已知：Fe（s）+
O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
则高炉炼铁过程中FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H=__________。
Ⅱ、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．
（1）甲中负极的电极反应式为__________。
（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为__________。
（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3，则图中②线表示的是__________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要__________mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液。
节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：
请回答下列问题：
（1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为__________（填化学式），阴极反应式为__________。
（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是__________装置戊进行反应时需要的环境为__________（填字母序号）．
A．HCl气体氛围中 B．空气氛围中 C．氩气氛围中 D．水中
（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0．
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
| 温度/℃ |
250 |
350 |
| K |
2.041 |
x |
符合表中的平衡常数x的数值是__________（填字母序号）．
A．0 B．0.012 C．32.081 D．100
②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
| c（CO）/mol•L-1 |
c（H2）/mol•L-1 |
c（CH3OH）/mol•L-1 |
|
| 0min |
0.8mol•L-1 |
1.6mol•L-1 |
0 |
| 2min |
0.6mol•L-1 |
y |
0.2mol•L-1 |
| 4min |
0.3mol•L-1 |
0.6mol•L-1 |
0.5mol•L-1 |
| 6min |
0.3mol•L-1 |
0.6mol•L-1 |
0.5mol•L-1 |
反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为__________，反应达到平衡时CO的转化率为__________，反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是__________（填字母序号）．
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度
下列电离方程式书写完全正确的是
| A．H2SO4=H＋+SO42- | B．Ca(OH)2=Ca2＋+(OH)22- |
| C．NaCl=Na＋+Cl－ | D．Al2(SO4)3=Al23++3SO42- |
中国女药学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药——青蒿素（分子式C15H22O5）其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿素。这种方法的原理属于
| A．过滤 | B．蒸发 | C．萃取 | D．结晶 |
我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列关于该反应的说法正确的是（）
| A．氧化剂只有KNO3 | B．C发生还原反应 |
| C．KNO3被氧化 | D．S得到了电子 |
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