海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,下列说法正确的是
A.Br2在反应中表现氧化性 |
B.SO2在反应中被还原 |
C.Br2在反应中失去电子 |
D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 |
下列说法不正确的是
A.尽管氯气的化学性质很活泼,但是纯净的液氯能用钢瓶贮存 |
B.欲除去CO2中的大量HCl气体,可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 |
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存 |
D.新制的氯水中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ |
B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO32ˉ+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+CO32ˉ |
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=AlO2ˉ+4NH4++2H2O |
D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32ˉ+2H+=SO2↑+H2O |
实验中需要1mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na2CO3·10 H2O的质量分别为
A.1000mL,106g | B.1000mL,286g |
C.950mL,100.7g | D.950mL,271.7g |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.常温常压下,1.56g Na2O2含有的阴离子数为0. 02NA |
B.标准状况下,22.4L SO3含有的分子数为NA |
C.0.1mol氯气参与反应,转移的电子数一定为0.2NA |
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Clˉ个数为NA |
下列说法不正确的是
A.汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧 |
B.碘化银可用于人工降雨 |
C.液氨汽化时吸收大量的热,故可做制冷剂 |
D.在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 |
未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是:①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ | B.⑤⑥⑦⑧ | C.③⑤⑥⑦⑧ | D.③④⑤⑥⑦⑧ |
旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》,已于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为减少二氧化碳这种温室气体的排放,下列措施不切实际的是:
A.大力开发氢能源 | B.充分利用太阳能 | C.不使用含碳能源 | D.提高能源利用率 |
保护环境是每—个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是:
①推广使用无磷洗涤剂;②城市生活垃圾分类处理;③推广使用一次性木质筷子;④推广使用清洁能源;⑤大量使用化肥、农药;⑥推广使用无氟冰箱
A.①②④⑤ | B.②③④⑥ | C.①②④⑥ | D.③④⑤⑥ |