3.2g某一元醇与足量的金属钠反应,得到1.12L(标准状况)氢气,该醇的分子式是
A.CH3OH | B.C2H5OH | C.C3H7OH | D.C4H9OH |
下列叙述正确的是
A.环丙烷是饱和烃,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
B.乙醇可直接被酸性重铬酸钾溶液氧化 |
C.氧元素是宇宙中最丰富的元素 |
D.金属Mg只能用电解法制取 |
有机化合物与人类的生活密切相关。以下叙述中,正确的是
①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 ②米酒变酸的过程涉及了氧化反应 ③光导纤维和棉花的主要成分均是纤维素 ④“人造羊毛”蓬松卷曲而柔软,弹性和保暖性好,是一种合成纤维 ⑤用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好
A.①②④ | B.②③⑤ | C.①②③ | D.①④⑤ |
丁子香酚结构简式如图: 。 丁子香酚的一种同分异构体:
对—甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料,用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成,A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下:
(1)写出丁子香酚的分子式 含有官能团的名称 。
(2)指出化学反应类型:① ;② 。
(3)下列物质不能与丁子香酚发生反应的是 (填序号)。
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇
(4)写出反应③的化学反应方程式: 。
(5)写出符合①含有苯环;②能够发生银镜反应的D的同分异构体: 。(只答对一种即可)
1998年山西朔州发生假酒案,假酒中严重超标的有毒成份主要是
A.HOCH2CHOHCH2OH | B.CH3OH | C.CH3COOCH2CH3 | D.CH3COOH |
实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛,下图是某兴趣小组设计的实验装置,右边的反应装置相同,而左边的气体发生装置不同,试管C中装有水(加热装置未画出)。试回答:
(1)在仪器组装完成后,加装试剂前必须要进行的操作是 ;
(2)两套装置中的A、B处都需加热,
A处用水浴加热,B处用 加热,A处用水浴加热的主要优点是
(3)若按甲装置进行实验,B管处装铜粉,则通入A管的X是 ,
B中反应的化学方程式为 。
(4)若按乙装置进行实验,则B管中应装 ,
B中反应的化学方程式为 。
(5)实验结束后,将C试管中的溶液滴入新制的氢氧化铜溶液中并加热,可观察到的
现象 ,写出该过程的化学方程式 。
下列说法错误的是
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,则该有机物一定只含碳和氢 |
B.乙醇可以与水任意比互溶,是因为乙醇与水形成了氢键 |
C.不存在两种邻二甲苯,因此现代结构理论认为苯分子中碳碳键不是单双键交替 |
D.煤的干馏、石油分馏和裂化都是物理变化 |
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。在容积为2L的密闭容器中充入lmol CO与2molH2在催化剂作用下反应生成甲醇:, CO
平衡转化率与温度、压强的关系如意图所示;
(1) Pl____P2(填大于、小于或等于)
(2) 若Pl为1标准大气压,反应温度为100℃,此条件下反应达到平衡:
①达到平衡所需的时间为5min,用H2表示的平均反应速率为________。
②反应的平衡常数K= 。
③平衡时,测得其能量的变化量为akJ。则该反应的热化学方程式是:
。
(3) 恒容恒温情况下,再增加lmol CO与2molH2,达到新平衡时.CO的转化率 .
(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4) 为了寻找一定催化剂下合成甲醇的适宜温度条件,某同学设计了一组实验,该实验中应控制的不变量是 。
CO和H2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),
下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是
A.CO全部转化为乙醇 |
B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零 |
C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 |
D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 |
在一定条件下,下列物质既能发生取代反应、氧化反应,又能发生酯化反应和消去反应的是
A.CH3CH2OH | B.CH3OH | C.CH3CHO | D.CH3COOH |
乙醇分子中各种化学键如下图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
A.和金属钠反应时键①断裂 |
B.和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂 |
C.和浓H2SO4共热到140℃时仅有键②断裂 |
D.在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂 |