如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
①写出（3）中的电极反应：Fe： 、 Zn： 。
②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （填序号）。
如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 
| A．③①④② | B．①②④③ | C．①②③④ | D．②①④③ |
如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）
| A．生铁块中的碳是原电池的正极 |
| B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
| C．两试管中相同的电极反应式是：Fe →Fe2++2e- |
| D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 |
下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
| A．生铁比纯铁更易生锈 |
| B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
| C．银质奖章久置后易表面变暗 |
| D．海轮上一般会在吃水线下绑定一定量的锌块 |
下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是
| A．在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的化学腐蚀 |
| B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
下列有关金属的说法正确的是( )
| A．不锈钢不易生锈是因为表面有致密保护层 |
| B．纯银的器皿在空气中久置表面变暗是因为发生电化学腐蚀 |
| C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层还能对铁制品起保护作用 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是
| A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不再对铁制品起保护作用 |
| B．在空气与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀 |
| C．钢铁不论发生析氢腐蚀还时吸氧腐蚀，其负极反应都为Fe－2e－＝Fe2+ |
| D．将输油管道与电源的正极相连的防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 |
按要求写出下列方程
（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示 。
（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为： 。
（3）含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式 。
（4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示 。
（5） Al（OH）3的电离反应方程式: 。
钢铁发生电化腐蚀时，正极上发生的反应是
| A．2H++2e-＝H2↑ | B．2H2O+O2+4e-＝4OH- |
| C．Fe-2e-＝Fe2+ | D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O |
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
| A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 |
| B．在右图所示环境中，铁被腐蚀速率：I>Ⅲ>Ⅱ |
| C．铁制品保存在温度较高的地方 |
| D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe—3eˉ=Fe3+ |
铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中正确的是
| A．此过程中铜被腐蚀 |
| B．此过程中电子从Cu移向Fe |
| C．正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH- |
| D．铁钉表面发生的反应为Fe－3e- ═ Fe3+ |
下列金属防腐的措施中，使用外加电流阴极保护法的是
| A．水中的钢闸门连接电源的负极 |
| B．汽车底盘喷涂高分子膜 |
| C．金属护栏表面涂漆 |
| D．地下钢管连接锌块 |
下列各装置中都盛有0．1 mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是
家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是
| A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 | B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 |
| C．2H2O+O2+4e-=4OH- | D．Fe－3e-=Fe3+ |
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