高中化学水的电离试题

某溶液中由水电离出来的C(OH^—)=10^-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（  ）

A．HCl

B．NaOH

C．NH4Cl

D．H2SO4

某温度下纯水中C(H⁺) = 2×10^-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H⁺) = 5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) = ___________。

（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃ NH₄⁺+NH₂^- 据此判断以下叙述中错误的是  （   ）

A．液氨中含有NH3、NH4^+、NH2^-等微粒

B．一定温度下液氨中C(NH4^+)·C(NH2^-)是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4^+) = C(NH2^-)

D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4^+) = C(NH2^-)

（2）完成下列反应方程式
①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体_{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}。
②NaNH₂溶于水的反应_{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}。
③类似于“H⁺+OH^—=H₂O”的反应_{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}。

下列溶液，一定呈中性的是      （   ）

A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

B．[H^+]=1×10^-7mol·L^-1的溶液

C．pH="14-pOH" 的溶液

D．pH="pOH" 的溶液

将20mL0.4mol·L^-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L^-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是   （       ）

A．c(NO3^-)＞c(OH^-)＞c(NH4^+)＞c(Ba^2+)	B．c(NO3^-)＞c(Ba^2+)＞c(OH^-)＞c(NH4^+)
C．c(Ba^2+)＞c(NO3^-)＞c(OH^-)＞c(NH4^+)	D．c(NO3^-)＞c(Ba^2+)＞c(NH4^+)＞c(OH^-)

25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是   （      ）

A．HA酸溶液的pH值一定等于1	B．HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L
C．中和后溶液中M^+离子浓度一定等于A^-离子浓度	D．中和后生成的盐MA一定没有发生水解

在纯水中存在如下平衡：2H₂O<==>H₃O⁺+OH^-，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液中的pH减小，应加入下列的（双选） （       ）

A．NH4Cl

B．KHSO4

C．NaOH

D．HCl

CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是       （      ）

A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(    )

A．9：1

B．10：1

C．1l：1

D．12：l

将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会D

A．偏高

B．偏低

C．不变

D．上述三种情况均有可能

t℃时，水的离子积为Kw。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是

A．pH＝7	B．C（A^-）＞c（B^+）
C．C（OH^-）＝	D．C（H^+）- C（OH^-）＝C (A^-)- C（B^+）

100℃时水的离子积Kw=1×10^-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为

A．12

B．14

C．13

D．15

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度

C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度

D．相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H^+的物质的量

(8分)在T℃时，水的离子积为K_W＝10^—12，在此温度下，将pH＝a的盐酸溶液V_a L与pH＝b的Ba(OH)₂溶液V_b L混合：
(1)由数据可以判断T           25(填“大于” 、“小于”、“等于”)；理由是：                                                       。
（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝10，则V_a︰V_b为           ；
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12则V_a︰V_b为           。

将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V₂，则下列叙述正确的是

A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2