高中化学水的电离试题

将 pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和 n倍后，两溶液的 pH值仍然相同，则m和n的关系是

A．m＜n

B．m＞n

C．m=n

D．不能确定

25℃时，甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶醋酸中[H+]之比

A．等于10

B．大于10

C．小于10

D．无法判断

硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在这溶液中加入0.025 mol/L氢氧化钡溶液时生成硫酸钡的量和溶液的pH值如图所示。

试计算：
（1）最初溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度
（2）A、B两点溶液的 pH值（溶液混合时体积变化忽略不计，pH值可以保留对数形式）。

取相同体积（0.025L）的两份0.01 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的 pH值____（填增大、减小或不变），其原因是____。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是____；（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是____。

有两种溶液，pH分别为3和5，这两种溶液的[H+]之比是

A．3∶5

B．5∶3

C．100∶1

D．1∶100

用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸，下列说法中不正确的是  (    )

A．用酚酞作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

B．用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O

C．可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液

D．若酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低

将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H⁺）最接近于（     ）mol/L

A．（10-8+10-10）/2	B．（10-8+10-10）
C．（10-14-5×10-5）	D．2×10-10

有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG=lg[c(H⁺/c(OH^-))。下列表述正确的是……（ ）

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG="1"

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7,AG＞0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG="2(7-pH)"

一定温度下，用水稀释cmol/L的稀氨水，若用K_W表示水的离子积，α表示水的电离度，下列数值随水量的增加而增大的是…（    ）

A．cα

B．KW/c(OH^-)

C．c(NH3·H2O)/c([NH4^+]

D．KW/α

用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，再用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL含0.001molMg²⁺的中性溶液，使Mg²⁺完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集到一起，该混合液的pH为……（ ）

A．2.0

B．2.3

C．3.0

D．7.0

有甲、乙两瓶溶液，已知甲溶液的pH是4，乙瓶溶液的pH是6，现从甲瓶溶液中取出10mL，用蒸馏水稀释至1L得溶液丙，则下列说法中正确的是……（ ）

A．乙、丙两溶液的pH相等	B．丙溶液的pH小于乙溶液的pH
C．丙溶液的pH小于或等于乙溶液的pH	D．丙溶液的pH大于乙溶液的pH

把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

A．自来水	B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/L醋酸	D．0.5mol/L氯化铵