高中化学热化学方程式试题

工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如图所示：

试根据如图转化回答下列问题：
（1）工业生产Cl₂时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是__________。
（2）还原过程中的产物为Na[CuCl₂]，试写出反应的化学方程式__________，制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu²⁺+Cu+2Cl^-═2CuCl↓） __________。
（3）还原过程中加入少量盐酸的作用是__________，加入NaCl且过量的原因是__________。
（4）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是__________。
（5）实验室中在CuCl₂热溶液中通入SO₂气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式__________。

已知实验室制取Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O,又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成Cl₂；
（1）写出PbO₂与浓盐酸反应的化学方程式            ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为         
（2）已知硫酸铅不溶于水，铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂ +2H₂SO₄ =2PbSO₄+2H₂0,写出该反应的离子方程式             ；溶液中硫酸根离子检验的方法为           。
(3)已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO₄ +2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄.
①PbSO₄与CH₃COONH₄能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了          ，现将Na₂S 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为             。
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO₂和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是          （填序号）。

A．Pb^2+

B．Pb^4+

C．Sn^2+

D．Sn^4+

下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K^＋、Fe^2^＋、I^－、Br^－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe^3^＋+2I^－=Fe^2^＋+I2

C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Cu充分反应，离子方程式为Cu+2Fe^3^＋=Cu^2^＋+2Fe^2^＋

D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe^3^＋+SO4^2-+Ba^2^＋+3OH^－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Fe+Cu^2＋=Fe^2＋+Cu
②Ba^2＋+2OH^－+2H^＋+SO42-=BaSO₄↓+2H₂O
③Cl₂+H₂O = H^＋+Cl^－+HClO
④CO32-+2H^＋=CO₂↑+H₂O
⑤Ag^＋+Cl^－=AgCl↓

A．只有③

B．②③

C．③⑤

D．①④

下列离子方程式书写正确的是

A．金属铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag^＋=Cu^2^＋+Ag

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba^2^＋+SO4^2-=BaSO4↓

C．氯气与水反应：H2O+Cl22H^＋+Cl^－+ClO^－

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H2O

A、B、C、D为可溶于水的四种固体，B的水溶液呈浅绿色，D为含氧酸盐，组成它们的离子有：

阳离子	Fe^2+、Na^+、Ba^2+、Al^3+
阴离子	Cl^-、SO4^2-、NO3^-、OH^-

Ⅰ.将四种固体溶于水，分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
（1）A溶液的颜色反应为黄色，则A溶液中含有的金属离子是___________(填离子序号)。
（2）将A的水溶液逐滴加入C中，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，请写出白色沉淀逐渐溶解的离子方程式___________________。
（3）B溶液与D溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，请写出该反应的离子方程式_____________。
Ⅱ.（4）据此推断它们是(写化学式)A______________；D_____________。
（5）A溶液与B溶液反应的现象为________________________。

下列离子方程式书写正确的是

A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe^3+= Cu^2++ Fe^2+

B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO3^2-+ 2H^+ =H2O + CO2↑

C．FeSO4溶液和NaOH溶液反应：Fe^2+ + 2OH^- = Fe(OH)2↓

D．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H^++ ClO^-+ Cl^-

有一包白色粉末状混合物，可能含有K₂CO₃、CuSO₄、AlCl₃、NaOH中的某几种，现进行如下实验：
① 将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
② 取少量上述溶液两份：
第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO₃溶液，又出现白色沉淀；
第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色。
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定有               。
（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为                 。
（3）第一份中，再加入AgNO₃溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为                 。
（4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K⁺的焰色反应                。

某工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Fe³⁺。为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图。请完成下列问题。

（1）检验工业废水中含有Fe³⁺的方法是                 。
（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe³⁺参加的离子反应方程式为                 。
（3）操作Ⅰ为                 。

工业上，向500℃~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为          ，进行实验时，应先点燃           （选填A或C）处酒精灯。
（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为          ，装置B中加入的试剂是          。
（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是             （化学方程式表示）。为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有               的洗气瓶。
（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化学式）。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____________（填数字代号）。
① O₂         ② Cl₂          ③ CO₂          ④ HClO

下列离子方程式正确的是

A．铁屑溶于稀盐酸：2Fe＋6H^+＝2Fe^3+＋3H2↑

B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al^3+＋4NH3·H2O＝AlO2^-＋4NH4^+＋2H2O

C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH^-＋2H2O＝2AlO2^-＋3H2↑

D．NaOH溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液：Al^3+＋3OH^-＝Al(OH)3↓

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4^+、Ba^2+、Br^-、CO3^2-	B．Cl^-、NO3^-、Fe^2+、H^+
C．K^+、Na^+、SO4^2-、MnO4^-	D．Na^+、H^+、NO3^-、HCO3^-

在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba²⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓表示的是

A．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3

B．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl

C．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑

D．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

下列离子方程式正确的是

A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H^+→2Fe^3++3H2↑

B．氯气和溴化钠溶液反应：C12+2Br^－→2C1^—+Br2

C．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO4^2-+Ba^2+→BaSO4↓

D．醋酸和碳酸钙反应：2H^++CaCO3 →Ca^2++CO2↑+H2O

无机推断题组（一题多变题组）
已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型         ；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式              ；
（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H₂O反应的离子方程式                     。
（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H₂O充分反应时，转移电子总数为              。
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式                  ；
（4）若A为氧化物，X是Fe,溶液D加入KSCN溶液变红。
①A与H₂O反应的离子方程式                                  。
②请用离子方程式表示D盐的净水原理                          。