初中化学固体溶解度的影响因素试题

甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）甲图中，P点所表示的含义为　　。

（2）t₂℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是　　。

（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　　。

（4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为　　（填“A”或“B”或“C”）固体物质。

根据下表数据，回答下列问题。

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	KCl	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1	54.0
	KNO3	20.9	31.6	45.8	53.9	85.5	110	138	160	202

（1）KCl 和KNO₃中，溶解度受温度影响较小的是　　；

（2）30℃时，KCl饱和溶液中，KCl和H₂O的质量比为　　；

（3）将200g KNO ₃和2g KCl的混合物，投入到100g 90℃的水中完全溶解，再降温至20℃，析出晶体的化学式为　　。

已知KNO₃的溶解度随温度的升高而增大。现将某温度下100克饱和KNO₃溶液加热，则该溶液中溶质的质量会　　。

2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接．高氯酸钾（KClO₄）可用作火箭推进剂，如表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度．下列说法正确的是（　　）

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	1.68	3.73	7.3	13.4

A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68

B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水可得到104g溶液

C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象

D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小

溶液与人们的生活息息相关。

（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是　　（填字母）。

A．高锰酸钾         B．汽油         C．面粉

（2）   在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是　　（填字母）。

A．烧碱         B．硝酸铵       C．氯化钠

（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	氢氧化钙	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

①60℃时，氯化钠的溶解度　　硝酸钾的溶解度（填“＞”“＝”或“＜”）。

②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是　　（填化学式）。

③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为　　（结果保留至0.1%）。

④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量　　（填“增大”“不变”或“减小”）。

⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是　　（填字母）。

A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾

B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液

C．上述方法可以将两种物质完全分离。

根据如表回答问题。

温度（℃）	20	40	50	60	80
溶解度（g/100g水）	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH 4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO 3	31.6	63.9	85.5	110	169

①20℃时，溶解度最大的物质是 　　

②50℃时，100g水中最多溶解NaCl 　　g

③量筒的局部示意见图，量取水时应沿 　　视线（选填"a"或"b"）进行读数， 　　视线（选填"a"或"b"）对应的读数较大。

④A是80℃含有120g水的KNO ₃溶液，经过如下操作，得到102gKNO ₃固体。

Ⅰ．A溶液为 　　（选填"饱和"或"不饱和"）溶液

Ⅱ．对以上过程的分析，正确的是 　　（选填编号）

a．A到B的过程中，溶质质量没有改变

b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100

c．开始析出KNO ₃固体的温度在60℃至80℃之间

d．A溶液的质量等于222g。

如表是NaCl、KNO ₃的部分溶解度，请回答下列问题：

温度/℃	10	20	30	40	50	60
NaCl的溶解度/g	35.8	36.0	36.63	36.6	37.0	37.3
KNO 3的溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）NaCl、KNO ₃的溶解度受温度变化影响大的是 　　．

（2）20℃时，氯化钠的溶解度为 　　，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液 　　g．

（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有 　　（填字母），溶质质量分数最大的是 　　（填字母）．

根据表中内容回答下列问题。

温度/℃ 溶解度/g 物质	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）随温度升高，Ca（OH）₂溶解度的变化趋势是　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是　　。

（3）取KNO₃、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是　　；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是　　（结果精确到1%），若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是　　。

（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是　　。

压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（　　）

温度/℃	10	20	30	60
溶解度/g	KNO 3	20.9	31.6	45.8	110
	NH 3	70	56	44.5	20

A．	两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．	20℃时，KNO 3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．	60℃的KNO 3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出
D．	NH 3的溶解度与压强大小无关

高氯酸钾（KClO ₄）可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法正确的是（　　）

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	1.68	3.73	7.3	13.4

A．	高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．	20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液
C．	60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D．	80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象

甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．	t 2℃，所得溶液都是饱和溶液
B．	t 1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g
C．	甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．	t 2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数

20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：

实验小组	第一组	第二组	第三组	第四组
水的质量/g	50	50	50	50
所取NaCl的质量/g	15	20	25	30
剩余NaCl的质量/g	0	2	7	12

下列说法错误的是（　　）

A．	20℃时，50g NaCl饱和溶液中含有18g NaCl
B．	用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．	第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
D．	相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关

硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（　　）

温度/℃	10	30	50	70	90
溶解度/g	27.7	39.3	49.0	54.1	51.1

A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大

B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液

C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100

D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大

一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（　　）

A．由饱和溶液变为不饱和溶液

B．溶质质量不变

C．溶液质量不变

D．溶质的质量分数减小

某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论错误的是（　　）

温度/℃	0	20	40	60
氢氧化钙的溶解度/g	0.18	0.16	0.14	0.11
硝酸钾的溶解度/g	13.3	31.6	61.9	110
氯化钠的溶解度/g	35.7	36	36.6	37.2

A．升温可将20℃时不饱和的Ca（OH）₂溶液变为饱和溶液

B．60℃，饱和KNO₃溶液的质量分数约为52.4%

C．温度变化对NaCl的溶解度影响较小

D．NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度