如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO 4）
（1）用高炉冶铁的主要反应原理是 （用化学方程式表示）。
（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是 。
（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 （填一种仪器的名称）的作用。
（4）铁与镍相比，铁的金属活动性 镍（选填"＞"、"＝"或"＜"），判断依据是 （用化学方程式表示）。
（5）通过以上信息，得出白铜的成分是 ，其硬度比纯铜 （填"大"或"小"）。
覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。覆铜板中的金属Sn占2﹣10%，Cu占90﹣98%．简易工艺流程如图：
（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是 的性质（填字母代号）。
a．溶解性不同
b．密度不同
c．沸点不同
（2）步骤④中涉及的分离操作是 （填操作名称）。
（3）通过步骤⑤和⑥所得洗涤液的pH 7（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（4）设计步骤⑦的主要目的是 。
（5）步骤⑨中涉及的主要化学方程式为 。
读取图片信息后回答：
（1）此消毒液的有效成分是什么？ 。有效成分的含量为多少？ 。
（2）结合化学常识，谈谈你对标签中"密闭，避光保存"和"易燃，应远离火源"的理解 。
为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）
已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
物质 |
NaOH溶液 |
NaCl溶液 |
K2CO3溶液 |
Ba（NO3）2溶液 |
能否反应 |
能 |
不能 |
能 |
能 |
实验现象 |
无明显现象 |
无明显现象 |
产生气泡 |
产生白色沉淀 |
（1）判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有 生成。
[提出问题]对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？
[设计实验]在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行了如下分组实验：
组号 |
操作 |
实验现象 |
结论 |
1 |
用pH试纸测定实验前后溶液的pH |
pH由1变至9 |
能反应 |
2 |
向反应后的溶液中加入适量Ba（NO3）2溶液 |
溶液产生白色沉淀 |
不能反应 |
3 |
向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液 |
能反应 |
（2）若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿。则测得的稀硫酸的pH将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）请你判断第2小组同学得出的结论是否正确，并说明理由 。
（4）第3小组的实验现象为 。
[实验结论]对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
[实验反思]向NaOH溶液中通入少量CO2．再向其中加入 ，有气泡产生，即可证明NaOH与CO2发生了反应。
[拓展提升]稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应，请你设计实验进行证明 （写出实验操作与现象）。
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