小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。

[查阅资料]这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na₂CO₄），常温下，与水反应生成氧气。

[实验1]小明选用如图所示装置中的　　（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是　　

[提出问题]过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？

[作出猜想]根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。

猜想一：Na₂CO₃；猜想二：NaOH；猜想三：Na₂CO₃和NaOH。

[实验2]小明取溶液M，滴加CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO₃，溶液中一定含有Na₂CO₃．小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO₃，他的理由是：　　。

[实验3]小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到　　，证明溶液中一定含有Na₂CO₃，从而否定了猜想二。Na₂CO₃与稀HCl反应的化学方程式为　　。

[实验4]为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl₂溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入　　，无明显现象。证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确。该实验中用CaCl₂溶液而不用饱和石灰水，原因是：　　。

[反思拓展]

（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。

（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。