某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室制的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请根据要求回答下列问题：
（1）写出标有序号仪器的名称：① ；② ．
（2）小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气，应选择的发生装置是 （填序号），发生反应的化学方程式为 ，该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较，其优点是
（3）用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是 ，现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所选除杂质的装置为 （填装置编号），导管口之间的连接顺序是：发生装置出口 （按顺序填导管口字母）→F装置，F装置中可观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式是 ．
（4）如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从 （填“g“或“h“）端进入．
（5）完成上述实验后，某同学还想用A装置来制备氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式： ．
二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ．用高锰酸钾制备
资料一：（1）3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+H2O
（2）K2MnO4易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 。其反应类型是 。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2，用稀硫酸而不用水浸取的原因是 。
Ⅱ．用硫酸锰制备：电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为 ，一段时间后溶液的pH将 （填“变大”、“变小”或“不变”）
Ⅲ．用废锂电池制备
资料二：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：
请回答下列问题：
（1）“滤液”中溶质的主要成分是 （填化学式）。
（2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
（3）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：
①2MnO2+C 
2MnO+CO2↑
②MnO+H2SO4═MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有 （填序号）。
IV．用碳酸锰制备
控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：
（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式 。
（2）MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示。图中B点对应固体成分的化学式为 （请写出计算过程）
硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品，用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如下：
资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）“研磨”的目的是 。
（2）检验“洗涤a”已洗净的方法是 。
（3）“酸浸”的化学方程式为 。
（4）“碱浸”的化学方程式为 。
（5）“操作a”包含蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
（l）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是 。
（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m （KOH）＝ g，V（H 2O）＝ mL（水的密度近似为1.0g•mL ﹣ 1）。
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后 （按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。
A．向烧杯中加氢氧化钾固体 B．按需要添加砝码、移动游码 C．量取水 D．溶解 E．转移。
（3）定量测定废水
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有 （填离子符号）。
②酸性废水中硫酸的质量分数为 （用百分数表示，保留到0.1%）。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）。
某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe 2O 3，还有一定量的SiO 2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO 4•7H 2O），其工艺流程如下：
查阅资料：SiO 2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）"浸取"步骤中，FeO、Fe 2O 3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2O、 。
（2）为提高"浸取"步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写2条，不考虑"搅拌"和"使用催化剂"）。
（3）"还原"步骤的目的是将Fe 3+转化为Fe 2+，试剂X可用SO 2或Fe。
①若试剂X是SO 2，转化原理为SO 2+Fe 2（SO 4） 3+2Y═2FeSO 4+2H 2SO 4，则Y的化学式是 。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe 2（SO 4） 3＝3FeSO 4．测得"还原"后溶液的pH明显增大，其原因是 。
维生素C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为C 6H 8O 6，在空气中易氧化变质．
（1）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 （用最简比表示）．
（2）为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验：
步骤1 取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻
璃片．
步骤2 配制碘（I 2）溶液，测得其浓度为1.27g/L（即1升碘溶液中含有1.27克I 2）．
步骤3 快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL．（测定原理：C 6H 8O 6+I 2═C 6H 6O 6+2HI）
①步骤1中活性炭的作用是 ．
②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是 ．
③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量： g．（请写出计算过程）
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