“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：
（1）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是 。
（2）“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于 （填“合成材料”复合材料”或“金属材料”）。
（3）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是 ，反应的化学方程式为 。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是 。
化学与生活密切相关，请回答下列问题：
（1）打开汽水瓶盖时，汽水为什么会自动喷出来？
（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，为什么？
（3）随意丢弃塑料制品会造成"白色污染"，请你谈一点减少"白色污染"的措施．
化石能源的大量消耗使环境问题愈加严重，请回答一下问题：
（1）煤燃烧产生的二氧化硫等气体会形成酸雨，酸雨有什么危害？（答一点即可）
（2）请为减缓温室效应提一条合理化建议．
（3）写出一种你知道的新能源．
NaCl、CaCl 2的部分溶解度数据见下表。
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温度（℃） |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
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溶解度 （g/100g水） |
NaCl |
36.0 |
36.6 |
37.1 |
38.0 |
39.2 |
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CaCl 2 |
27.6 |
39.8 |
41.4 |
43.2 |
45.2 |
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①由上表可知：20℃时，NaCl的溶解度是 g/100g水；60℃时，溶解度相对较大的物质是 。
②某NaCl固体中含有CaCl 2杂质，分别取样进行实验。
【测定杂质含量】
取10.0g样品溶于水，加入足量Na 2CO 3溶液，与CaCl 2反应生成NaCl和0.01mol CaCO 3沉淀，计算样品中CaCl 2的质量。（根据化学方程式列式计算） 。
【提纯NaCl】取30g样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验并提纯NaCl。
Ⅰ．溶液A是NaCl的 （选填"饱和"或"不饱和"）溶液；
Ⅱ．溶液A中CaCl 2的质量分数 （选填"大于""小于"或"等于"）溶液B中CaCl 2的质量分数；
Ⅲ．为达成实验目的，上述三个步骤在试剂用量、实验操作等方面都有综合考虑，请写出其设计意图 。
实验桌上准备了下列仪器和药品。
回答下列问题：
（1）标号为C的仪器名称是
（2）制取和收集氧气所用的仪器有 （填标号），反应的化学方程式为
（3）氧气的验满方法是
（4）该气体发生装置，还可以制取其它常见气体。请写出利用该装置制取另一种气体的化学方程式
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