甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4(g) + H2O (g) ＝CO(g) + 3H2(g) △H ＝+206.0 kJ/mol
II：CO (g) + 2H2 (g) ＝ CH3OH (g) △H ＝—129.0 kJ/mol
（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为_______________。
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图
假设100 ℃时达到平衡所需的时间为15min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_______________。
（3）写出甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：______________。
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：
① 写出阳极电极反应式_______________。
② 写出除去甲醇的离子方程式_________________。
化合物是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
已知：
回答下列问题：
（1）11.2（标准状况）的烃
在氧气中充分燃烧可以产生88
和45
。
的分子式是
（2）和
均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为；
（3）在催化剂存在下1 与2
反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是
（4）反应①的反应类型是；
（5）反应②的化学方程式为
（6）写出所有与具有相同官能团的
的芳香类同分异构体的结构简式：
浓和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
↑
↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓、木炭和酸性
溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
| 选用的仪器（填字母） |
加入的试剂 |
作用 |
|
|
|
化合物相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。
的相关反应如下图所示:
已知(烯醇)不稳定,很快转化为
。
根据以上信息回答下列问题:
(1) 的分子式为;
(2) 反应②的化学方程式是;
(3) 的结构简式是;
(4) 反应①的化学方程式是;
(5) 有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：；
（6）的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为。
现有、
、
、
、
、
六种化合物，已知它们的阳离子有
，
阴离子有，现将它们分别配成
的溶液，进行如下实验：
① 测得溶液、
、
呈碱性，且碱性为
；
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加溶液，无明显现象；
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验②中反应的化学方程式是;
(2)溶液是,判断依据是
(3)写出下列四种化合物的化学式:、
、
、
.
某温度时，在2L密闭容器中气态物质和
反应生成气态物质
，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出、
、
的物质的量（
）随时间（
）变化的曲线：
| t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
| 0 |
1.00 |
1.00 |
0.00 |
| 1 |
0.90 |
0.80 |
0.20 |
| 3 |
0.75 |
0.50 |
0.50 |
| 5 |
0.65 |
0.30 |
0.70 |
| 9 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
| 10 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
| 14 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
(2) 体系中发生反应的化学方程式是;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物的平均反应速率：;
(4) 该反应达到平衡时反应物的转化率
等于;
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
① ② ③
粤公网安备 44130202000953号