工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液。现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：
参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+完全沉淀；pH≥3.7时，Fe3+沉淀。请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？_______(填“能”或“不能”)，理由是________。
（2）有人用强氧化剂Ca(ClO)2将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入Ca(ClO)2后，溶液的pH变化是_______(填代号)。
| A．可能减小 | B．一定减小 | C．可能增大 | D．一定增大 |
②你认为用Ca(ClO)2做氧化剂是否妥当？________，理由是______________________。
③现有下列几种常用的氧化剂，适合用于除去混合溶液中Fe2+的有______(有几个选几个，填代号)。
A Cl2 B KMnO4 C 浓HNO3 D O2 E H2O2
（3）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________(有几个选几个，填代号)。
A Cu2(OH)2CO3 B 氨气 C CuO D Na2CO3 E NaOH F Cu(OH)2
高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)s
Fe(s)+CO2(g) △H>0。
（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是 。
a.高炉内压强不变
b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合气体中CO2的浓度不变
d.c(CO2)=c(CO)
（2）此反应的平衡常数表达式为K= 。
（3）温度升高平衡常数K值 （填“增大”“减小”、或“不变”）。
（4）已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c(CO2)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （填“是”或“否”），此时化学反应速率是
（填“<”、“>”或“=”），其原因是 。
A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）
（1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则反应③的离子方程式为： 。
（2）若A为CO，则D的化学式为 。
（3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸，则A的化学式为 。
（10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
| 阳离子 |
K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 |
SO42— HCO3— NO3— OH— |
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生
白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B ，D 。
(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。
(10分)有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的元素已经略去。
(1)若A与NaOH按不同物质的量比反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。
①写出符合上述反应关系的A的化学式 。
②写出上述有关反应的离子方程式：
生成B的离子方程式为 。
生成C的离子方程式为 。
（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是
（只写一种），该反应的离子方程式为 。
R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是 。
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