水是生命之源，“珍惜谁，节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）除去水中难溶性固体杂质的操作是 ，在实验室中，进行该操作所需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 ．
（2）生活中可通过 的方法来降低水的硬度．净水器中常使用活性炭来净水，这是利用活性炭的 性．
（3）ClO2、K2FeO4和Cl2常用于工业污水处理．
ClO2、K2FeO4和Cl2处理某工业污水的效果对比：
注：所取工业污水体积均为1L；虎穴耗氧量或生物耗氧量数值越大，表明水污染越严重，分析如表数据，结合所学知识，回答下列问题：
①ClO2的名称为 ；标出K2FeO4中铁元素的化合价 ．
②等质量的上述三种污水处理剂中，去污能力最弱的是 ．
（4）请你各写一条生活中的具体做法：①节约用水 ；②保护水资源 ．
请根据我们学过的化学知识填空。
（1）人们常说：“高原缺氧。”这里的氧是指 （填化学式）；
（2）发酵粉中的小苏打是NaHCO3，它由 种元素组成，0.5mol NaHCO3中含有 g氧元素，该物质进行焰色反应，火焰呈 色；
（3）Fe2O3是铁锈的主要成分，可以用稀盐酸除铁锈的化学方程式是 ；
（4）医用0.9%的生理盐水中的溶质是 （填化学式）；
（5）常用于充填气球的稀有气体是 （填化学式）；
（6）将CO2通入紫色石蕊试液中，溶液呈 色，升高温度，CO2气体在水中的溶解度 （填“增大”或“减小”）；
（7）水果飘香，从分子的角度解释是因为 。
结合以下实验装置回答。
（1）仪器名称：a ；b 。
（2）实验室用双氧水制取一瓶干燥的氧气，从图一中选择装置，正确的连接顺序为 （用字母表示）。写出该反应的化学方程式 。
（3）某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，该同学应调节图二中的旋钮 （填“①”或“②”或“③”）。
（4）用图一中的C装置收集CO2，验满的方法是 。
（5）实验室用大理石和稀盐酸反应制取0.05mol CO2，同时生成氯化钙多少克？ （根据化学方程式列式计算）
纯净物的化学式是经实验测定得出的。同学们设计以下甲、乙两组实验方案测定水的组成。
（1）甲方案中发生反应的化学方程式为 ，b端的气体是 。由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1：8，若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为 （用“m”或“n”表示）。
（2）乙方案的实验过程中，B装置中可观察到 。若反应结束测得B装置减轻1.6g，则C装置增重的质量会 (填“大于”、“等于”或“小于”)1.8g。甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是 。
海水是种宝贵资源。
（1）“海水晒盐”所采用的方法是 （填写编号）。
I．冷却结晶 II．蒸发结晶 III．过滤
（2）海上航行缺乏饮用水时可采用下图装置获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后， 剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为 g。
（3）海水中的硼酸（化学式为H3BO3）可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据。
| 温度(℃) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| 溶解度(g/100g水) |
3 |
5 |
9 |
15 |
23 |
I．由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
II．60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸 g（保留整数）。
III．某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。
a．上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是 （用“①”、“②”、“③”表示）；。b．若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是 （从以下选项中选择）
A．将20℃的水改为80℃ B．将水的体积改为50mL C．将粉末状固体改为块状
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