工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。
请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成Al的利用率降低；试剂X可选用________（填序号）。
A NaOH B Ca(OH)2 C NH3.H2O D CuO E CO2
（2）流程中操作①的名称为__________，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是___________。
（3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：______________________。
（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：
[化学——选修3：物质结构与性质]已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
请填写下列空白。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________；
1 mol B2A4分子中含__________molσ键。
（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，
化合物的化学式，甲为_________，乙为_________；高温时，甲易转化为乙的原因为_______________。
Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示：
① 写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式 。
② 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ 
。
③ 该条件下CO2的转化率为 。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应
０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④ 下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
| A．升高温度 | B．充入氮气 |
| C．将水蒸气从体系中分离 | D．用更有效的催化剂 |
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为 。
Ⅱ．研究NO2 、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
（1）已知：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH=" —113.0" kJ·mol―1
则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= 。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填序号) 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．相同时间内，每消耗1 molNO2的同时消耗1 mol SO3
②当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1: 6，则平衡常数K＝ 。
现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是________________________。
（2）C2B2晶体中阴阳离子个数比为__________；请写出C2B2与A2B反应的化学方程式____________。
（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________（写电子式）。
（4）D2C的溶液中各离子浓度由小到大的关系为 。
（5）如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入A单质的电极反应式为_________，通入B单质的X溶液的pH将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
[化学——选修5：有机化学基础]以甲苯为原料可以合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PAS－Na)的路线如下：
回答下列问题：
（1）由B生成C的反应类型是 。
（2）肉桂酸中含氧官能团的名称是 。
（3）写出由A生成B的化学方程式： 。
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式： 。
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 (填字母序号)。
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3
（6）写出C与NaOH反应的化学方程式： 。
（7）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X(分子式为C9H10O2)，X有多种同分异构体，符合下列条件的有 种。
a．苯环上有两个取代基；
b．能发生银镜反应；
c．与Na作用有H2产生
[化学——选修3：物质结构与性质]已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 。
（2）E2＋离子的价层电子排布图是 ，F原子的电子排布式是 。
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 。
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为 。
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程为 。
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d= g/cm3。（保留两位小数）
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