用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/Cm3）配制成功250mL0.5 mol•L-1的稀硫酸，按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为___________mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒；
（2）配制稀H2SO4主要仪器除量筒外还需要______________________；
（3）下列情况，会使配得溶液的浓度偏高的是______________。
| A．用0.5mol/L的稀H2SO4预先润洗容量瓶 |
| B．用蒸馏水洗涤量取完浓H2SO4的量筒，洗涤液转入容量瓶 |
| C．转移溶液时，有少量液体溅出 |
| D．定容时仰视刻度线 |
工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。
（2）步骤Ⅲ中可选用 试剂调节溶液的pH（填字母）。
| A．稀硝酸 | B．氨水 | C．氢氧化钠溶液 | D．高锰酸钾溶液 |
（3）过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是 。
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为 。
(I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是
(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(3) 步骤①中发生反应的离子方程式
(4)滤渣的主要成分是 ， (填化学式)。
(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是 (填化学式)。
在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_________________，在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为____________，化学方程式_______________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_________________________，化学方程式为 ___________________________。
测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1︰1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。
步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。
步骤3：取25. 00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c2 mol·L－1Pb（NO3）2溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。
⑴步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
、 。
⑵请根据上述数据计算该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。
⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液（杂质不参与反应），当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度（用具体数值表示）。
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
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