(8分) 某学生为验证苯的沸点(80.1℃)比水低,设计了如右图1所示的实验装置:(某些固定装置已略去)(1)该实验中能够说明苯的沸点比水低的实验现象是 。(2)使用该实验装置的一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的大量外逸,有人在盛苯的试管口装上一个带有直玻璃导管的塞子(如右图2所示) ,改进后装置的直玻璃导管能防止苯蒸气的大量外逸的原因是 (3)该实验的加热方法叫 加热, 其优点是
磷酸铁(,难溶于水的米白色固体)可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料,实验室可通过下列实验制备磷酸铁。 (1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤,反应加热的目的是。 (2)向滤液中加入一定量氧化。为确定加入的量,需先用标准溶液滴定滤液中的,离子方程式如下: ①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、和。 ②若滴定x滤液中的,消耗a 标准溶液b,则滤液中 = ③为使滤液中的完全被氧化,下列实验条件控制正确的是(填序号)。
(3)将一定量的溶液(溶液显碱性)加入到含有的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到 。若反应得到的固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为。
实验室从含碘废液(除外,含有、、等)中回收碘,其实验过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的溶液,将废液中的还原为,其离子方程式为 ;该操作将还原为的目的是 。 (2)操作X的名称为 。 (3)氧化时,在三颈烧瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入,在400C左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是;锥形瓶里盛放的溶液为。
(4)已知:某含碘废水(pH约为8)中一定存在,可能存在、中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有、的实验方案:取适量含碘废水用多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在;
。 实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、溶液、溶液
硫代硫酸钠( )可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应:制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题: (1)b中反应的离子方程式为,c中试剂为。 (2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是。 (3)d中的试剂为。 (4)实验中要控制生成速率,可以采取的措施有(写出两条)。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的,不能过量,原因是。
碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。 (1)采用装置,在高温下x克钢样中碳、硫转化为、。 ①气体的成分是。 ②若钢样中硫以形式存在,中反应:高温1+3。 (2)将气体通入测硫酸装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。 ①氧化的化学方程式:。 ②用溶液滴定生成的,消耗z mL溶液,若消耗1mL溶液相当于硫的质量为克,则该钢样中硫的质量分数:。 (3)将气体通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。 ①气体通过和的目的是。 ②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是。
分某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行了有关实验(1)B是用来收集实验中生成的气体的装置,但未将导管画全,请在答题卷上把导管补充完整 。(2)请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 。 (3)实验中D中的现象 。(4)实验中,该同学取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后发现烧瓶中还有铜片剩余;该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余,下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是 填字母编号)。a.BaCl2溶液 b.Ba(NO3)2溶液 c.银粉 d.Na2CO3粉末(5)若将16g铜与50mLH2SO4物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应,铜完全溶解。请回答:①反应中产生的气体在标准状况下的体积为 L。②该反应中被还原的H2SO4的物质的量为 mol。③待产生的气体全部释放后,向溶液中滴加VmL a mol·L-1NaOH溶液,恰好使溶液中 的Cu2+全部转化为沉淀,则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度= mol·L-1。