工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。
（1）提高酸浸效率的措施为____________(任答一条即可)；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为____________________________。
（2）净化I中H2O2参与反应的离子方程式为_____________________；X可选择的试剂为___________(写化学式)，净化II中Y为__________(写化学式)；
（3）电解法制备锌的装置如图甲所示：
则电解槽中盛有的电解质溶液为__________(填字母)；
a．ZnCl2溶液 b．Zn(NO3)2溶液 c．ZnSO4溶液
（4）使用含有[Zn(OH)4]2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式_______________。以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在_________处(填字母)。
X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：
回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）
（1）写出X和Y形成的化合物的电子式 。
（2）阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反应的化学方程式 。
（3）写出反应②的化学方程式为 。
（4）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)
N(g)+H2(g)
| n(M):n(H2O) |
M转化率 |
H2O转化率 |
| 1：1 |
0.5 |
0.5 |
| 1：2 |
0.67 |
0.335 |
| 1：3 |
0.75 |
0.25 |
①已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=—44kJ/mol，
写出上述反应的热化学方程式 。
②该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）
③结合表中数据判断下列说法中正确的是
| A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低 |
| B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同 |
| C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比 |
| D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85 |
某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。
实验步骤如下：
①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，
密度为1.4g/mL）。按图组装好实验装置。
②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1—2s）指向铁丝一端。
③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止
实验，记录此时已注入的水的体积。
重复三次实验获得的数据如下：
| 实验次数 |
实验温度（℃） |
注入水的体积（mL） |
| 1 |
17.2 |
2.4 |
| 2 |
T1 |
2.5 |
| 3 |
T2 |
2.3 |
请回答下列问题：
（1）在该装置中仪器a因其作用而称为 ；指针指向铁丝时，铁丝为 极（填“正”或“负”）
（2）65%的硝酸的物质的量浓度是 ；在未注水前正极的电极反应式为 。
（3）T1 T2（填“>”、“<”或“=”）
（4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为 %；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向 电极（填“铁”或“铜”）
（5）该实验装置上的不足是 ，改进方法是 。
A~L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。
（1）B的化学式为 ；工业上冶炼金属A的方法称为 。
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。
（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式 。
（4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K L（用“>”、“<”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明） 。
用8g NaOH固体配制成100mL NaOH溶液，并进行有关实验，计算并回答问题
（1）配成NaOH溶液的物质的量浓度是_____;
（2）配制溶液时需要的仪器应选择___________
① 100mL量筒 ②100mL烧杯③100mL容量瓶 ④胶头滴管 ⑤玻棒
（3）将所得溶液与一定质量的铝充分反应，铝全部反应完，生成的气体在标准状况下体积为3.36L。铝的质量______g。
， （2）SO2(H2O) ，
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