石油化工专家闵恩泽院士获2007年度国家最高科学技术奖，他是石油化工技术自主创新的先行者和绿色化学的开拓者，他研制的多种石油炼制催化剂极大地降低了我国石油化工产品的成本。
⑴使用催化剂进行石油裂化及裂解获得的主要产品是 。
⑵“绿色化学工艺”的理想状态是反应物中原子利用率为100%。工业上，通过绿色化学工艺用CO、CH3OH和一种不饱和脂肪链烃合成CH2＝C(CH3)COOCH3，该不饱和脂肪链烃的名称为 。
⑶右图表示某石油炼制反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化示意图。试在答题纸对应的图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。
⑷科研人员在实验室中按下列流程在催化反应器中装载不同的催化剂，探究不同催化剂对石油裂解反应的催化性能。
| 石油气体 （一定温度） |
 |
催化反应器 |
 |
检 测 |
|
尾气处理 |
①该探究实验的条件控制非常重要，检测装置中选择的检测试剂及必须注意的问题是 。
②从安全的角度考虑，本实验尾气处理的方法是 。
乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应。例如：
（1）化合物（Ⅰ）的分子式为 ；
（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C8H9Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，其结构简式为 （任写一种）。
（3）1mol化合物Ⅲ可以与 mol H2发生加成反应，产物结构简式为 。
（4）化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为
，Ⅴ与氢氧化钠溶液醇溶液加热条件下反应的化学方程式为 。
（5）一定条件下，
与
也可以发生类似反应①的反应，参加反应的分子数之比为2：1，则生成的产物的结构简式为 。
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
| A |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②能与水在一定条件下反应生成C ③比例模型为：  |
| B |
①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：  |
| C |
①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。 |
| D |
①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成； |
| E |
①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：  |
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为________；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式__________________。
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。
（3）B具有的性质是________(填序号)：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式__________________。
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为________；其化学方程式为 。
（5）写出由C氧化生成D的化学方程式 。
对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成。
反应①：
（1）下列关于化合物I和化合物II的说法，正确的是______。（双选）
| A．化合物I能与新制的Cu（OH）2反应 |
| B．均可发生酯化反应和银镜反应 |
| C．化合物II能使KMnO4溶液褪色 |
| D．1mol化合物II最多能与5 mol H2反应 |
（2）化合物II的分子式为____________，化合物II在催化剂条件下生产高分子化合物的反应方程 。
（3）化合物II可由芳香族化合物Ⅲ通过消去反应获得，Ⅲ和Cu共热的产物能发生银镜反应，写出化合物Ⅲ的结构简式 ；
（4）化合物IV是化合物II的同分异构体，且化合物IV遇FeCl3溶液显紫色，苯环上的一氯代物只有2种，写出化合物IV的结构简式 （写一种）。
（5）利用类似反应①的方法，仅以溴苯（
）和乳酸（
）为有机物原料合成化工原料肉桂酸（
），涉及的反应方程式为 ； 。
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：
（1）实验室制取乙炔的化学反应方程式是_____________，由乙烯为有机原料合成乙炔，完成合成路线：______________________。（标明反应试剂、反应条件，如
）。
（2）正四面体烷的分子式为___________，其二氯取代产物有__________种。
（3）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是__________ （双选）。
| A．由乙炔通过取代反应制得 |
| B．能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应 |
| D．等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同 |
（4）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： _____________。
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)
（1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。
a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b． 混合气体的密度不变
c． 混合气体的平均相对分子质量不变
d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。
a．升温
b．加入催化剂
c．增加CO的浓度
d．加入H2加压
e．加入惰性气体加压
f．分离出甲醇
③300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。
A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
④某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)= mol /（L · min）。
（3）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_____C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol－1
③H2O(g)= H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1
则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ kJ·mol－1。
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