在0.24 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1200mL，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol·L－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。
已知X是中学化学中常见的盐，其溶液呈蓝色。构成化合物F的两种元素的原子均可形成与氖原子相同电子层结构的离子，化合物F具有强氧化性。M是常见的金属单质，固体E为红棕色，是常用的颜料。N的氧化物可作为耐火材料。D与H都为气体，且两者相遇会出现红棕色。各物质的转化关系如图所示(部分
反应产物已略去)。
(1)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是____________________。
(2)写出反应②的离子反应方程式：_________________________________________。
(3)D的化学式为________；X的化学式为________；F的电子式为_____。
(4)用石墨作电极电解1 L X溶液，电解一段时间后，将阴极取出，洗涤、干燥、称量，电极增重3.2 g。则阳极的电极反应式为____________________________________，
电解后溶液的pH为________(假设电解前后溶液体积不变)。
(5)反应④的离子方程式为_____________________________________________。
(6)配制A溶液时，需要加入少量的________，其目的是________________________。
（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。
①X的化学式为；
②上图中条件选定的主要
原因是（选填字母序号）；
A．温度、压强对化学平衡影响B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母代号），当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应
，
②氨水中水电离出的c(OH－) 10－7mol/L（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大以小依次为。
（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式；
②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的物质的量为mol。
以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
请完成下列各题：
（1）写出反应类型：反应①，反应④。
（2）写出反应条件：反应③，反应⑥。
（3）反应②③的目的是：。
（4）写出反应⑤的化学方程式：。
（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是。
（6）写出G的结构简式。
芳香族化合物A广泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用。经实验测定，A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量小于200，其中碳、氢元素的质量分数之和为78.1％。经红外光谱测定，在A的结构中存在C=O双键和C−O单键，不含O−H。A经下列步骤转变为乙二酸和水杨酸。
已知：（1）Mr(B)=Mr(A)+18，Mr(C)=Mr(B)+14；［Mr(X)表示物质X的相对分子质量］
（2）CH3CH2CH=CHCH3
CH3CH2COOH＋CH3COOH
请回答下列问题：
（1）请写出A的分子式 ▲；
（2）写出“A —→ B反应”的化学方程式： ▲；
“D —→水杨酸”的反应类型是 ▲。
（3）在上述转化过程中，设计反应步骤“B—→ C”的目的是 ▲。
（4）聚乙二酸丁二醇酯（PBSA）是目前正在实用化的生物降解性塑料之一，可以用于生产食品容器及包装材料。请写出乙二酸与1,4-丁二醇（
CH2CH2）反应合成PBSA的化学方程式： ▲。
（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体具有如下特点：
①苯的二取代物，且其苯环上的一氯代物有两种。
②能发生银镜反应，与氯化铁溶液发生显色反应。
请写出这类同分异构体的任意两种结构简式： ▲。
一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。已知：
| 化学键 |
N≡N |
H—O |
N—H |
O=O |
| 键能/kJ·mol-1 |
945 |
463 |
391 |
498 |
（1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：_____▲______；
（2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：
| T/℃ |
30 |
40 |
50 |
| 生成NH3量／（10-6mo1/L） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
①50℃时从开始到3 h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为 ▲；
②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条） ▲、 ▲；
（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工业流程如下：
①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
▲。
②煅烧炉中产生的固态副产品为 ▲，生产流程中能被循环利用的物质X为 ▲。
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