“碘钟”实验中，3I－＋S2O32－===I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| c(I－)/mol/L |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.120 |
| c(S2O)/mol/L |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
| t/s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t1 |
回答下列问题：
（1）该实验的目的是：__________________________。
（2）根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t1＝________。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________(填字母)。
A．<22.0 s B．22.0～44.0 s C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论_______________________
烟气(主要污染物、
)经
预处理后用
水悬浮液吸收，可减少烟气中
、
的含量。
氧化烟气中
、
的主要反应的热化学方程式为：
（1）反应的
=
。
（2）室温下，固定进入反应器的、
的物质的量，改变加入
的物质的量，反应一段时间后体系中
、
和
随反应前
的变化见右图。
①当>1时，反应后
的物质的量减少，其原因是。
②增加，
氧化
的反应几乎不受影响，其可能原因是 。
（3）当用水悬浮液吸收经
预处理的烟气时，清液(
约为 8)中
将
转化为
，其离子方程式为：。
（4）水悬浮液中加入
溶液，达到平衡后溶液中
=[用
、
和
表示]；
水悬浮液中加入
溶液能提高
的吸收速率，其主要原因是。
软锰矿(主要成分，杂质金属元素
、
、
等)的水悬浊液与烟气中
反应可制备
，反应的化学方程式为：
（1）质量为17．40纯净
最多能氧化
(标准状况)
。
（2）已知：=1×10－33，
=3×10－39，
=7．1时
开始沉淀。室温下，除去
溶液中的
、
(使其浓度小于1×10－6
)，需调节溶液
范围为。
（3）右图可以看出，从和
混合溶液中结晶
晶体，需控制结晶温度范围为。
（4）准确称取0．1710样品置于锥形瓶中，加入适量
和
溶液，加热使
全部氧化成
，用
=0．0500
的标准溶液滴定至终点(滴定过程中
被还原为
)，消耗
溶液20．00
。计算
样品的纯度(请给出计算过程)
化合物是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：
（1）化合物中的含氧官能团为和（填官能团的名称）。
（2）化合物的结构简式为；由
的反应类型是：。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。
Ⅰ．分子含有2个苯环 Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢
（4）已知：
，请写出以
为原料制备化合物X（结构简式见图
）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：
以磷石膏(只要成分
，杂质
、
等)为原料可制备轻质
。
（1）匀速向浆料中通入
，浆料清液的
和
随时间变化见由下图。清液
时
转化的离子方程式；能提高其转化速率的措施有(填序号)
| A． | 搅拌浆料 | B． | 加热浆料至100℃ |
| C． | 增大氨水浓度 | D． | 减小 通入速率 |
（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是。
（3）在敞口容器中，用
溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中
增大的原因。
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