软锰矿(主要成分$Mn{O}_2$，杂质金属元素$Fe$、$Al$、$Mg$等)的水悬浊液与烟气中$S{O}_2$反应可制备$MnS{O}_4·H_{2}O$，反应的化学方程式为：$Mn{O}_2+S{O}_2=MnS{O}_4$

（1）质量为17．40$g$纯净$Mn{O}_2$最多能氧化$L$(标准状况)$S{O}_2$。
（2）已知：$Ksp\left[Al\right(OH{)}_3]$=1×10^－33，$Ksp\left[Fe\right(OH{)}_3]$=3×10^－39，$PH$=7．1时$Mn(OH{)}_2$开始沉淀。室温下，除去$MnS{O}_4$溶液中的$F{e}^{3+}$、$A{l}^{3+}$(使其浓度小于1×10^－6$mol/L$)，需调节溶液$PH$范围为。
（3）右图可以看出，从$MnS{O}_4$和$MgS{O}_4$混合溶液中结晶$MnS{O}_4·H_{2}O$晶体，需控制结晶温度范围为。

（4）准确称取0．1710$g$$MnS{O}_4·H_{2}O$样品置于锥形瓶中，加入适量$H_{2}P{O}_4$和$N{H}_{4}N{O}_3$溶液，加热使$M{n}^{2+}$全部氧化成$M{n}^{3+}$，用$c\left(F{e}^{2+}\right)$=0．0500$mol/L$的标准溶液滴定至终点(滴定过程中$M{n}^{3+}$被还原为$M{n}^{2+}$)，消耗$F{e}^{2+}$溶液20．00$ml$。计算$MnS{O}_4·H_{2}O$样品的纯度(请给出计算过程)