(10分)海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_____________(填序号)；

（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀 Mg^2＋的试剂A的名称是__________，，Mg(OH)₂转化为MgCl₂离子方程是_________海水经蒸发浓缩析出NaCl晶体后的溶液成为卤水，卤水中含有NaBr等无机盐，某实验小组同学设计如下实验流程，模拟工业上从卤水提取工业溴。

①操作I中所涉及到的离子反应方程式为____________.
操作II中所涉及到的化学反应方程式为____________.
②操作II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是_____________.
③实验小组的同学通过实验发现，如果用未经浓缩的海水直接与Cl₂反应，生成的Br₂的量会大幅度降低，请你根据所学知识分析原因：_______________________________________.

砷（As）广泛分布与自然界，砷与氮同主族，比氮多两个电子层。
（1）砷位于元素周期表中_____周期________族，其气态氢化物的稳定性比NH₃_______（填“强”或“弱”）；
（2）砷的常见酸性氧化物有As₂O₃和As₂O₅，请根据图中信息写出As₂O₃分解为As₂O₅的热化学方程式：________________________；

（3）已知：将酸滴入砷酸盐与KI混合的溶液中发生反应：AsO₄^3-+2I^―+2H^＋=AsO₃^3-+I₂＋H₂O.某研究性学习小组同学欲利用该反应原理，设计实验装置探究原电池原理，请你配合他们绘制原电池装置图，并回答下列问题：
若以石墨为电极，正极上发生的反应为______________.该电池工作时，当外电路中转移5mol电子时，则有_________molI₂生成.

工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
（1）已知在25^。C时：
①C(石墨)＋1/2O₂(g)=CO(g)△H₁=－111kJ·mol^－1
②C(石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)△H₂=－394kJ·mol^－1
③H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)△H₃=－242kJ·mol^－1
则反应CO(g)+H₂O(g) ="==" CO₂(g)+H₂(g)的反应热△H=___________.
（2）现将不同量的CO（g）和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①以下反应能说明CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)达到平衡状态的是_________

A．容器中CO的含量保持不变	B．容器中CO2浓度与CO浓度相等
C．（CO）=(H2O)	D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）=_____；
③实验II条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位)；
④实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是______；
⑤若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H₂O、0.2mol CO₂、0.5mol H₂，则此时___________(填“>”或“<”)，平衡向__________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）

废旧锂离子电池的正极材料（主要含有及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：

已知：Fe³⁺开始沉淀pH="2.7," 完全沉淀pH="3.2;" Al³⁺开始沉淀pH="3.8," 完全沉淀pH="5.2;" Co²⁺完全沉淀pH=9.15
（1）在上述溶解过程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-,LiCoO₂在溶解过程中反应的化学方程式为，氧化剂是_________________________________。
（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是_____________________。通入空气和加入NaOH溶液后发生的离子方程式是______________废渣的主要成分是Al (OH)₃和_______________。
（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为_________________、_________________。
（4）该工艺可回收的副产品是_________________________（写化学式）。

用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
1/4CaSO₄(s)+CO(g) ⇋ 1/4CaS(s)+CO₂(g)∆H₁ = -47.3kJ∙mol^-1
② CaSO₄(s)+CO(g) ⇋ CaO(s)+CO₂(g) +SO₂(g)∆H₂ = +210.5kJ∙mol^-1
③ CO(g) ⇋ 1/2C(s)+1/2CO₂(g)∆H₃ = -86.2kJ∙mol^-1
（1）反应2CaSO₄(s)+7CO(g) ⇋ CaS(s)+ CaO(s)+6CO₂(g)+ C(s) +SO₂(g)
的∆H＝__________（用∆H₁、∆H₂和∆H₃表示）


（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，回答下列问题。a）曲线中对应反应②的是_______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
归纳lgK-T曲线变化规律： b)_________________。
c)________。
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入初始浓度为C₀ mol∙L^-1的CO，反应①于900℃
达到平衡，此时c_平衡(CO)=8.0X10^-5 mol∙L^-1。
d）用图18中相应的lgK的值计算CO的转化率（忽略副反应，计算结果保留两位有效数字）。
e) c(CO)随反应时间t的变化曲线如图19所示。
若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中分别画出升高反应温度（高于900℃）和降低反应温度（低于900℃）c(CO)随反应时间t的变化曲线图，并作相应的标注（忽略副反应）。