氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题: (1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为(用离子方程式表示),0.1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的PH(填"升高"或"降低");若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度(填"增大"或"减小")。 (2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为,平衡常数表达式为;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为mol。 (3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1molN2,其△H=kJ·mol-1。
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。方法之一是还原沉淀法,该法的工艺流程为其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色.(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。a.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b.溶液的颜色不变(3)第②步中,还原1mol Cr2O72—离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)。常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。
(1)常温下,0.1 mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。(2)25℃时,将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为________(填字母,下同)。A.5 B.7 C.3~5之间 D.5~7之间(3)25℃时,向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液的pH将________,醋酸的电离度 ,醋酸的电离平衡常数 ,水的电离程度 。A.增大 B.减少C.不变 D.无法确定(4)已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H+)=10-11 mol/L,则KW=________;若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应,a与b应满足的关系为________。(5)室温下NaHCO3溶液的PH 7(填>、<或=),原因是(用离子方程式表示) ,NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是
现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
( 1)写出元素E基态原子的电子排布式: ,基态C原子的价电子轨道表示式是 。(2)B单质分子中,含有 个键和 个键。元素B的气态氢化的空间构型为 ,其中B原子的杂化方式是 (3)A、B、C第一电离由大到小的顺序为(用元素符号表示): ;(4)将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到过量,观察到的现象是 ,相关的离子方程式是 。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g); ΔH1反应II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g);ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“Ⅱ”)。②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
由表中数据判断ΔH1 0 (填“>”、“=”或“<”)。 ③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度为 (从上表中选择)。(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。①该电池正极通入的物质为 。②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为
如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式为 ;②乙中总反应的离子方程式为 ;③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为 。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中铁棒上的电极反应式为 ;②乙中Fe电极是 (填阳极或阴极),总反应式是 ,电解一段时间后溶液PH将 (填增大、减小或不变)