（一）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏 E 结晶
从碘水中提取碘 ；分离植物油和水 ；
（二）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ 。
（2）操作③的目的是_____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_________________
（三）某水样中要检验出H+ 、SO42-、Cl- 离子，三位学生进行了如下不同的实验：
甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入稍过量BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
乙同学：取少量溶液先加入稍过量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。
（1）评价二位同学实验的合理性。甲_________ 乙___________（填“合理”或“不合理”）。如不合理，请说明原因____________________（如合理，此空不填）
（2）甲同学所加的BaCl2溶液应该是稍过量的， 判断该试剂过量的方法是： 。
黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成 分为FeS2）进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究.
I．将m1g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2→2 Fe2O3+8SO2(高温)
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题讨论：
（1）1中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有
、 。
（2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是 。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 。
（4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
在实际工业生产中，常采用“二转 二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2
的转化率为 。
（5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）。
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的 。
②工业生产中常用氨一酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的，用化学方程式表示其反应原理。（只写出2个方程式即可）
某探究小组用测量HNO3
与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：
l.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴
（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究? 。
（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验
| 实验编号 |
T/℃ |
大理石规格 |
HNO3浓度/mol·L-1 |
| ① |
常温 |
|
2.00 |
| ② |
|
|
1.00 |
| ③ |
|
|
2.00 |
| ④ |
|
|
2.00 |
（3）整个实验中应控制的不变量是 。
（4）该实验小组用下图实验装置进行实验，
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必
需的实验仪器还有 。
②干燥管中应放置的试剂是 。
| A．碱石灰 | B．无水CaCl2 |
| C．P2O5固体 | D．浓硫酸 |
③若撤除干燥管装置，所测速率 （填偏大、
偏小或不变）。
动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
| 实验步骤 |
实验现象 |
||||
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
|
||||
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 |
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
||||
| ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉锭。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究 递变规律。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器： ① ，② ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)
| 实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
| 实验现象（填A～F） |
|
|
|
|
|
|
写出步骤②中发生的化学方式： ，
写出步骤⑥中发生的离子方式： ，
此实验的结论：
某课外活动小组利用下图装置探究SO2与Na2O2的反应。
（1）请指出该装置中一个不合理的地方： 。
（2）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应类似CO2与Na2O2的反应，该反应的化学方程式为 。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。他们作出这个推断的理由是 。
（4）第3小组在通入过量SO2后，请你完成对反应完毕后硬质玻璃管中的固体成分的探究。
限选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1moL·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、紫色石蕊试液。
①提出对玻璃管中固体成分的合理假设：
假设Ⅰ：全部为Na2SO3；
假设Ⅱ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；
假设Ⅲ： ；
②设计实验方案（不要在答题卡上作答）。
③实验过程
根据②的实验方案，请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：用药匙取少量固体于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解后，将所得溶液分置于A、B试管中。 |
|
| 步骤2： |
|
| 步骤3： |
|
（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO 
2CO2＋N2
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
| 实验编号 |
T/℃ |
NO初始浓度 mol·L－1 |
CO初始浓度 mol·L－1 |
催化剂的比表面积 ㎡·g－1 |
| Ⅰ |
280 |
1.2×10－3 |
5.8×10－3 |
82 |
| Ⅱ |
|
|
|
124 |
| Ⅲ |
350 |
|
|
124 |
①请在表格中填入剩余的实验条件数据。
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是 。
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：
步骤一、NH3的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是： （填装置序号）。
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是 （填序号），其它组合NH3产率不高的原因是 。
步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A中反应的离子方程式： 。
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是： 。
③D装置中的液体可换成 （填序号）。
a．CuSO4溶液 b．H2O c．CCl4 d．浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是： 。
粤公网安备 44130202000953号