A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）A、B、C中含有的官能团分别是 ， ， （写名称）
（2）写出反应的化学方程式
A→B：
反应类型：
B+C→D：
反应类型：
（3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为
亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2
②3NaNO2+3HCl ="=" 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。
（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。
（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。
（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 。（填写编号）
①粗盐提纯
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
（2）实验室欲配置450mL0.25mol·L-1NaOH溶液：
①配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是 。
②通过计算，应用托盘天平称取 NaOH固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
氯气是一种重要的工业原料．
Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 ．
Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．
回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是 （填标号）．
（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）： ．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式 ．
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 ．
（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 ．
某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．
（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： ，
试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由： ．
可以证明有余酸的实验方案是 （填写字母，错选或多选扣分）．
a．再加入铁粉 b．再滴入BaCl2溶液
c．再加入银 d．再滴入Na2CO3溶液
（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是 （填写字母，错选或多选扣分）．
a．将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．
b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
c．用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．
d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式： ．
（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是 ．
（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度= mol/L（用含W．V的代数式表示）
某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)。请评价或完善其方案：
（1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
①氯元素在周期表中的位置为 。
②A中反应的离子方程式： 。
③E中氢氧化钠溶液的作用 。
在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：
| 实验序号 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| Ⅰ |
将氯水滴入品红溶液 |
品红溶液褪色 |
氯气有漂白性 |
| Ⅱ |
氯水中加入碳酸氢钠粉末 |
有无色气泡产生 |
氯气与水反应的产物具有酸性 |
④实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？ ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写） 。
⑤实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？ ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写） 。
（2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2。B中反应的化学方程式 。
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