（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 。（填写编号）
①粗盐提纯
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
（2）实验室欲配置450mL 0.25mol·L-1 NaOH溶液：
①配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是 。
②通过计算，应用托盘天平称取 NaOH固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
| 成分 |
质量（g） |
摩尔质量（g·mol－1） |
| 蔗糖 |
50.0 |
342 |
| 硫酸钾 |
0.5 |
174 |
| 阿司匹林 |
0.4 |
180 |
| 高锰酸钾 |
0.5 |
158 |
| 硝酸银 |
0.2 |
170 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。(填序号)
A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为
mol·L-1（只要求写表达式，不用写出计算结果）。
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量
②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为 。
（4）配制上述1L “鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、 、 。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 。
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水至环形刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：
（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式：__________________________________。
（2）装置B中的试剂是饱和
溶液，其作用是_______________________。
（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是____
___________________________________________________________________________。
（4）装置D中反应的化学方程式为___________________________________________。
（5）根据实验中的_____________________________________________________现象，
可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是________________________________。
（6）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_________与________之间连接下图中的__________装置（填序号）。
（1）应用托盘天平称取
晶体_______g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的晶体是__________g。
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）：
a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________
b.定容时俯视刻度线。____________
c.所用晶体已失去部分结晶水。____________
（5）若晶体中混有少量
固体，且用所配制的
溶液与盐酸反应来测定某盐酸的物质的量浓度，所测盐酸的浓度会________。（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）
实验室需用
晶体配制
的
溶液，请回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取晶体_______g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的晶体是__________g。
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）：
a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________
b.定容时俯视刻度线。____________
c.所用晶体已失去部分结晶水。____________
（5）若晶体中混有少量
固体，且用所配制的溶液与盐酸反应来测定某盐酸的物质的量浓度，所测盐酸的浓度会________。（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H50H
②有关有机物的沸点:
| 试剂 |
乙醚 |
乙醇 |
乙酸 |
乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ |
34.7 |
78.5 |
118 |
77.1 |
请回答：(1)浓硫酸的作用是 ；
写出合成乙酸乙酯的化学方程式：
(2)球形干燥管C的作用是 。
(3)饱和Na2CO3溶液的作用（ ）
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
D．加速酯的生成，提高其产率．
(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，
分离出 ；再加入(此空从下列选项中选择) ，然后进行蒸馏，收集77℃
左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰
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