用50mL0. 50 mol•L-1盐酸与50mL0. 55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________；
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大、偏小、无影响”）；
（4）如果用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”），简述理由__________。
“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常采用如下反应：
来制取乙酸乙酯。
（1）实验时，试管B观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消失，原因是(用化学方程式表示) 。 欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯，采用的分离方法是 （填操作名称）
（2）事实证明，此反应以浓
为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是 。
a．浓H2SO4易挥发，以至不能重复使用 b．会使部分原料炭化
c．浓H2SO4有吸水性 d．会造成环境污染
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色的浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）甲同学设计的实验_______（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是_______。
a.使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b.使溴水褪色的反应，就是加成反应
c.使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d.使溴水褪色的物质，就是乙炔
（2）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是_______，它与溴水反应的化学方程式是_______；在验证过程中必须全部除去。
（3）请你选用图2-2所列四个装置（可重复使用）试验乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。
图2-2
(4)为验证这一反应是加成而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_______。
实验室里可用甲醇等有关物质制备HCHO，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：
| |
沸点（℃） |
水溶性 |
| 甲醇 |
65 ℃ |
与水混溶 |
| 甲醛 |
-21 ℃ |
与水混溶 |
某校化学兴趣小组的甲、乙两位同学，在研究性学习中，运用以上信息和已有知识分别设计了二套实验室制取HCHO装置，如图甲和乙。据此请你回答下列问题：
（1）若按甲装置进行实验，则通入A试管的X应是________；B中反应的化学方程式是__________________________________________________。
（2）若按乙装置进行实验，则B管中应装入________。
（3）当实验完成时，若在C中滴加适量银氨溶液，并用水浴将C加热，发生反应的化学方程式是____________________________________________________________。
（4）在反应过程中，甲、乙两种装置中都需直接加热的仪器是________（填A、B、C）
（5）实验开始时，先打开气球D的开关，直至实验结束。气球D的作用是______________________________________________________________________。
（6）从生成甲醛的产量来看，你认为两套装置中较好的是________（填“甲”或“乙”）
某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制取和分离进行了实验探究。
【制备】下列是该小组同学设计的实验装置。回答下列问题：
（1）仪器A的名称 ▲ ，装置中长导管的主要作用是 ▲ ；
（2）证明锥形瓶中收集到乙酸乙酯的简单方法是 ▲ ；
【分离】锥形瓶中得到的产物是混合物，为了分离该混合物，设计了如下流程：
（3）a试剂最好选用 ▲ ；
（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是 ▲
| A．过滤、分液 | B．萃取、蒸馏 | C．分液、蒸馏 | D．过滤、蒸发 |
【讨论】研究表明质子酸离子液体也可用作酯化反应的催化剂。通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是 ▲ 。
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