资料显示：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水。
b．SO₂、Na₂SO₃、Na₂CO₃反应可生成Na₂S₂O₃。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）的探究。实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

回答问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是__________________；
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率．
①B中最好盛装的液体是____________________；
a．蒸馏水   b．饱和Na₂SO₃溶液   c．饱和NaHSO₃溶液    d．饱和NaHCO₃溶液
②如使SO₂缓慢进入烧瓶C，正确的操作是________________；
（3）在装置C中生成Na₂S₂O₃．
①完成反应方程式：___SO₂+_____ Na₂S+_____Na₂CO₃=_____Na₂S₂O₃+ _____
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是_______________；
（4）完成对所得产品的检测的实验：

推测	操作和现象	结论
杂质中的正盐成分可能有：Na2S、Na2CO3、Na2SO4 及___________	①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液， 有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解， 并有刺激性气味的气体产生。	产品杂质中： 一定含有________ 可能含有________ 一定不含有_________