(1)有四种物质是:①0.5molCO2 ②6gH2 ③1.204×1024个HCl ④147gH2SO4,它们中物质的量最大的是 ,所含分子数最多的是 ,含有原子数最多的是 ,质量最大的是_ (用序号填空)。 (2)配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸,需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。
按要求完成下列各题: (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式 H2SO4;MgCl2;NaHCO3; (2)现代工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2,反应的化学方程式为____________________
从一个关系量的单位,我们可以得出该量的计算公式,如:从摩尔质量的单位:g·mol-1,可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量,因此摩尔质量的计算公式为 M = m / n,以此类推,物质的量浓度单位是,其计算公式c = ; 由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式NA= ; 气体摩尔体积的单位是,其计算公式是Vm= 。
0.1mol H2S共有约mol电子,17g NH3共有个电子。同温同压下,同体积的NH3和H2S气体气体的质量之比为;同温同压下,同质量的NH3和H2S气体的体积比为;氢原子的个数比为
在mol Al2(SO4)3中含0.3molSO42-,其中含Al3+mol。在2L的0.5mol/LNa2SO4溶液中含有molNa+,molSO42-,c(Na+)为mol/L,其中Na2SO4的质量为g。
二氧化碳的摩尔质量是,9g水的物质的量是,0.5mol O2在标准状况下的体积约为。