［化学—选修3：物质结构与性质］(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。F是第四周期元素，F原子的基态电子排布中有4个未成对电子；
请填写下列空白。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。
（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，C元素的气态氢化物的VSEPR模型为 。B2A4是重要的基本石油化工原料，1 mol B2A4分子中含__________molσ键。
（4）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程为 。
（5）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，
化合物的化学式，甲为__________，乙为___________；高温时，甲易转化为乙的原因为_____________。
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上常用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中的C22-与O2
2+、N2互为等电子体，N2的结构式为 O22+的电子式可表示为 ；1mol O22+中含有的π键数目为
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C=N）. 丙烯腈分子中所有碳原子轨道杂化类型为 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
(8分)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分结构可表示如下：
(1)与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有__________(填元素符号)。
(2)请在上图中把CuSO4·5H2O结构中的化学键用短线“——”表示出来。
(3)往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是______________________________________。
(4)如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？_______________________
_________。
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
（1）钛有
Ti和
Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；基态原子的电子排布式为 ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素
（2）偏钛酸
钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是 
（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。
| A．苯与B3N3H6互为等电子体 |
| B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化 |
| C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 |
| D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键 |
某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy，气态氢化物的化学式为HxR , 已知 1 mol的HxROy比 1 mol 的HxR 质量多 64 g，又知道1 mol的HxROy中R的原子核外电子总数比1 mol的HxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol。求：
x= R的原子序数为
知酸性FCH2COOH＞CH3COOH，试推断：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号） ；
。N4H44+与NaOH溶液反应的离子方程式 
。
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