据中国地震台网测定，3月30日在贵州省黔东南苗族侗族自治州发生5.5级地震，据了解，这已经是贵州这个月以来发生的第三次地震。饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，为防止灾后疫病使用了大量的各种消毒液，如NaClO溶液，为防止灾后疫病使用了大量的各种消毒液，如NaClO溶液，某学习小组对消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备与性质进行研究。
（1）下面是某同学从超市购买的某品牌消毒液包装说明查询到的部分内容：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000～ 10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。本品须密封，置阴凉暗处保存。据此分析：
①室温时，他测得该消毒液(NaClO)的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”)，其原因为（用离子方程式表示）_________________________。
②该消毒液还具有的化学性质有____（填序号）
| A．强氧化性 | B．强还原性 | C．不稳定性 | D．漂白性 |
③从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）____________________。
④日常生活中也常用明矾作净水剂，用离子方程式表示其净水原理___________________。
（2）该学习小组同学用石墨和饱和食盐水设计了如图所示的装置，进行消毒液( NaClO 溶液）制备，通电时，电解饱和食盐水的化学方程式为_________________；为使生成的Cl2完全被吸收，则电源的a极应为___极（填“正”或“负”），溶液中生成NaClO的离子方程式为____________________。
(12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
注：反应Ⅰ的化学方程式为FeCuS2＋S===FeS2＋CuS，FeCuS2中的S化合物价为－2价。反应Ⅱ滤液的主要成分为CuCl。
（1）为使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是____；反应Ⅰ生成12 g FeS2转移的电子数为_______。
（2）反应Ⅱ的离子方程式为____________________。
（3）反应Ⅲ通入空气的目的是____________________。一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是____________________。
（4）以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”。“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeO)和SO2，该反应的化学方程式为____。
(选修5-有机化学基础)高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：
已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、O原子个数比为3︰1。它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团的名称是 。
（2）下列说法正确的是 （填序号字母）。
a．工业上，B主要通过石油分馏获得
b．C的同分异构体有2种（不包括C）
c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2悬浊液，溶液呈绛蓝色
d．E—M的反应是缩聚反应
（3）写出A+D+H3PO4→E反应的化学方程式： ；该反应类型是 。
（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系：
写出F、N的结构简式为：F： ；N： ；
写出反应①的化学方程式 。
(选修3-物质结构与性质)（★限选）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
（1）T3+的核外电子排布式是： 。
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是 （填序号）。
①B单质的熔点高于J单质，是因为B单质的金属键较强 ②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X ③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键 ④RA3沸点高于QA4，主要是因为前者相对分子质量较大 ⑤一个Q2A4分子中含有五个σ键和一个
键
（4）加拿大天文台在太空发现了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式： 。
（5）B与R单质直接化合生成一种离子化合物B3R。
该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，B原
子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R
原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。
请问这些夹杂的原子应该是 （填B或R的元素符号）。
（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但G的第一电离能却明显低于E，原因是 。
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素。A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之和等于D的质子数，A+离子与D2―离子的核外电子数之和等于E+ 离子的核外电子数。请回答下列问题：
（1）A、D元素按1 ：1组成的化合物的结构式为_______ 。
（2）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键有_______ 。
若以W溶液为电解质溶液，铁棒为电极构成电解池，该电解反应的总反应方程式为： 。
（3）在恒容密闭容器中注入A2、C2两种气体，发生如下反应：3A2（g）+C2（g）
2CA3（g），在某温度下达到平衡时,各物质的浓度分别为：c（A2）＝9.00mol/L；（C2）＝3.00mol/L，c（CA3）＝4.00mol/L。则C2的起始浓度为 mol/L；A2的转化率为_______ %0 。
（4）A、C、D三种元素按原子个数比4︰2︰3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 。
（5）用E2D2在酸性条件下处理含CN―的工业废水，将得到N2及CO2等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式_____________________ 。
pC(g)＋qD(g) ； ΔH＜0。下列结论中不正确的是
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