(2分)冶炼金属的三种常用方法是:①热分解法 ②热还原剂法 ③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。(填编号)(1)冶炼铝用到的方法是 ;(2)冶炼铁和铜的常用方法是 。
A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
在下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题:(1)M为电源的_____极(填“正”或“负”),电极b上发生的电极反应为__________________________。(2)电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。(3)写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。(4)若电解过程中,乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出,此时电解还能继续进行,原因是___________________________________。(5)若经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g,要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,正确的操作是_____________________________________。
某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离: H2AH++HA- HA-H++A2- 已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-)(α表示弱电解质的电离程度),设有下列四种溶液: A.0.01 mol·L-1的H2A溶液 B.0.01 mol·L-1的NaHA溶液 C.0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此,填写下列空白(填代号): (1)c(H+)最大的是________,最小的是________。 (2)c(H2A)最大的是________,最小的是________。 (3)c(A2-)最大的是________,最小的是________。
在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应:m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)。 (1)若开始时加入A物质m mol,B物质n mol,则达到平衡时 A、B的转化率____________.(填“相等”或“不等”) (2)相同的压强下,充入一定量的A、B后,在不同温度下C的百分含量与时间T的关系如图3所示。则T1(填“>”、“<”或“=”) T2,该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”) 0。 (3)一定条件下,从正反应开始达到化学平衡过程中,混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示,测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。 ①若在恒温恒容的条件下,向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol,则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)______ 。 ②若恒温恒压的条件下,向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol,则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”) 。 (4)若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示: 可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了条件,试判断t2时改变的条件是 。
Ⅰ.图甲是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示): 。 Ⅱ.(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应, 已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH="-92.4" kJ·mol-1, 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1, 则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= ; (2)在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下: ①第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是______________________________________。 ②1 mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是__ ________。
结合下表回答下列问题(均为25℃时的数据) (1)上述五种酸中,酸性最强的是 (填化学式)。HCO3-的电离平衡常数表达式K= 。 (2)已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为:H3BO3+ OH-= B(OH)4-, 则硼酸为 元酸,硼酸的电离方程式为 。 (3)常温下,0.01 mol·L-1的HNO2溶液加水稀释的过程中,下列各项数据增大的是 (填代号)。 ①c(H+ ) ②c (NO2- )/ c(H+) ③Ka(HNO2) ④c(H+ )/ c(HNO2) ⑤c(OH -) ⑥ (4)右图描述的是醋酸与HNO2在水中的电离度与浓度关系,其中反映醋酸的是曲线 (填“甲”或“乙”,已知:电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数) 。 (5)根据表中提供的数据可知,在溶液中能大量共存的微粒组是 (填代号)。
(6)设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸(不用叙述仪器和具体操作)。