分某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验。
（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)： 。
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：已知：反应后混合溶液的比热容c=4.2×10—3 kJ/(g·℃)
| 温度 实验 次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度 t2/℃ |
温度差平均值 (t2－t1)/℃ |
||
| H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
| 1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
30.1 |
℃ |
| 2 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.8 |
|
| 3 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
30.4 |
②用上述实验数值计算中和热 kJ·mol－1（小数点后保留两位数字）。
③能引起中和热偏高的原因是 。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
(1)检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
(2)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。
a．核磁共振法 b．红外
光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的
_____（填字母代号）。
(4)滴定终点的现象是___________________________________________________。
(5)滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
(6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_______。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。
则X溶液是 ▲ 。
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。
①写出测定溶液pH值的操作方法： ▲ ；
②上图中哪个图像符合该同学的记录 ▲ （填序号）。
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中， ▲ （填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由： ▲ 。
Ⅱ：丙学生用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100 mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下：
| 滴定次数 |
盐酸的体积/mL |
NaOH溶液的体积/mL |
|
| 滴定前刻度/mL |
滴定后刻度/mL |
||
| 1 |
25.00 |
2.00 |
20.20 |
| 2 |
25.00 |
1.02 |
21.03 |
| 3 |
25.00 |
0.20 |
20.20 |
(1) 根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为 ▲ mol·L-1。
(2) 如果滴定的终点没有控制好，即NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救？请设计实验方案。 ▲ 。
某研究性学习小组拟从海带处理后的含碘废水中进行回收碘，制订两种方案提取，其实验方案如下，试回答以下问题：
（1）方案一中步骤②的化学反应方程式 ▲ 。
（2）方案二中用H2O2溶液而不用氯气，其理由是 ▲ 。
（3）方案二中步骤⑥的名称是 ▲ 。
（4）步骤⑦用到的仪器，除酒精灯、三脚架、蒸发皿、坩锅钳、滤纸、火柴等外，还缺少的玻璃仪器有 ▲ （填两种）。
(12分)实验室用加热l－丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：
⑴制备1－溴丁烷的装置应选用上图中的_______（填序号）。反应加热时的温度不宜超过
100℃，理由是_________________________。
⑵制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂 。
⑶反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来，应选用的装置是______。该操作应控制的温度（t）范围是_______________。
⑷欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：
将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气
体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。
（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是__________，产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）_________________ 。
（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。
①A中加入的试剂可能是__________，B中加入的试剂可能是_________。
②观察到C中的实验现象是____________________，D中最好选择的试剂是________。
（3）理论分析：若该小组同学收集到气体的质量为25.8g，所用浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L。则通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为_____________。
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