铬是极硬的银白色金属，主要用于冶炼各种合金钢和电镀。已知铬在自然界最重要的矿物是铬铁矿［Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3］，工业上制备较纯的金属铬的方法常用铝热法，其中一种简要流程如下：
（1）完成焙烧时的化学方程式并配平：
（2）如果在实验室模拟操作①，应包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是： 。
（3）操作③中发生反应的化学方程式为： 。
（4）重铬酸钾为橙红色晶体，广泛用于鞣革、电镀、有机合成等领域。鞣革过程中，生皮中的蛋白质发生了 而变得经久耐用。工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水，实验室利用下图装置模拟该法。电解过程中溶液里发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
若某一时间段内溶液中减少了0.01mol Cr2O72-，则这段时间 电路中至少转移了_____mol电子。
（5）已知：①25℃时，Na2CrO4溶液中仅存在两种含铬离子（CrO42－、Cr2O72－），在溶液中CrO42－呈黄色，Cr2O72－呈橙色，且二者可以相互转变：2CrO42－＋2H+
Cr2O72－＋H2O K= 5×1014
②25℃时，BaCr2O7易溶于水，BaCrO4难溶于水，且Ksp（BaCrO4）=1×10－10若将0.2mol/L的Na2CrO4溶液和一定浓度的硝酸等体积混合，充分混合后溶液的pH=2，则此时溶液中两种含铬离子的浓度之比c(Cr2O72－)/c(CrO42－)≈ ；取此混合液1mL与1mL 2mol/L的BaCl2溶液混合，试判断混合溶液 （填“能”或“不能”）生成沉淀
某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______（填写连接的字母）。
（2）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是 _____________，对应的现象为_________ 。
（3）丙装置的c瓶中盛放的试剂为__________，作用是_____________。
（4）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。
精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，实验完毕后：
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g， 进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：__________ 方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在(用文字说明理由)____________ __。
②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为___________________ 。
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。
（2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径 说明选择的理由 。
目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0．27%）中回收易挥发的Br2：
（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为 ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为 。
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是： 。
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是 。
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1．00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：
①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25．00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
步骤2：将4．5 mL 0．02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0．1mol/L KI溶液，振荡。
步骤4： ，再用0．01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反应原理：I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6）
步骤5：将实验步骤1~4重复2次。
②该废水中苯酚的含量为 mg/L。
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
苄叉二氯
沸点206℃）是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。
回答下列问题：
（1）实验室常用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为________；
（2）图中装置A的作用是 ；装置B的作用是____；装置D的作用是 ；
（3）仪器X的名称为 ，冷凝水从 (填“a”或“b”)口进入；装置C中甲苯与C12反应生成苄叉二氯的化学方程式为
（4）最后蒸馏收集204～208℃的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用右图中的 （填字母）。
（5）若实验前甲苯的质量为46 g，最后苄叉二氯的质量也是46 g，则该实验的产率为
（6）设计实验证明溶液m中含有ClO-：
工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．
甲 乙 丙 丁
（1）甲装置反应的离子方程式是 。
（2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是 。
（3）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w g，则Na2CO3质量分数的计算式为 。
（4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
（5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是 。
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